为了增大氯水中的HClO的浓度应采取的措施是

A．加入NaOH固体                    　 B．加入食盐固体

C．加入CaCO₃ 固体                      D．加入Na₂SO₃固体

常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下：

海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是：

A．各种盐的溶解度增大                   B．海水中水的质量分数减小

  C．析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大     D．海水中Br^－浓度不变

（10分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。

试回答下列问题：

（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。

你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是      ▲       。

（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。

①流程图中操作a的名称为      ▲       。

②工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO₂或NH₃，则气体B应是      ▲     。（填化学式）

③镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

a.若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：      ▲       。

b.操作b是在      ▲       气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式      ▲       。

c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有      ▲       。

世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

 ①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。

 下列说法正确的是

    A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族

 B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

 C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

 D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为            。

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为        mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂):n(H₂)＝        。

（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。

第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：

（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中

（2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现

（3）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。

表Ⅰ  不同时间酸雨的pH

（1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是      ▲

（2）生成白色浑浊的离子方程式                 ▲

（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）        ▲

（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将    ▲   （填“变大”“变小”或“不变”）

第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

该反应的现象是      ▲      ，SO2在该反应中显   ▲     （填“氧化”或“还原”）性。发生了     ▲     反应（填“氧化”或“还原”）

（6）通入空气前应进行的实验操作是                 ▲  ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是           ▲

（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为    ▲        g/L

下列物质不属于酸性氧化物的是

A．CO₂              B．SO₃              C．NO₂                D． SO₂

能用排水法收集，但不能用排空气法收集的气体是

A．NO              B．CO₂              C．H₂               D．O₂

导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是

A．酸雨     B．光化学烟雾    C．臭氧空洞     D．温室效应

为了检验SO₂中是否含有少量的CO₂气体杂质，其下列操作正确的是      (    )

    A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中   

    B. 先通入品红溶液

    C. 先通入酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水中

D. 通入澄清石灰水中