用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)­₃沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

A．①⑥⑤③         B．②③⑤③          C．②③④③         D．①③⑤③

下列反应中，相关示意图像错误的是

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.X的氢化物溶于水显酸性        B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物比H₂O稳定           D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(H⁺)＞c(OH^–)     B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

C．c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^–)    D．c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是

A．O₂和S₂O是氧化剂，Fe²⁺是还原剂 

B．每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数为2mol

    C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1﹕1

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A.Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量     B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量、水的电离平衡        D.溶液中Ca²⁺的数目

(6分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为                       。

总反应的离子方程式为                                           。

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)               。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

(2)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

                                        。

（7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：====   △H=＋64kJ/mol

  ====       △H= -196kJ/mol

  ====       △H= -286kJ/mol

在溶液中与反应生成和的热化学方程式为                                                    。

（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                                                     。

（3）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是                                  。

（8分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 ⑴提出假设  ①该反应的气体产物是CO₂。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是             。

       ⑵设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

⑶查阅资料

氮气不与碳、氧化铁

发生反应。实验室可

以用氯化铵饱和溶液和

亚硝酸钠（NaNO₂）饱

和溶液混合加热反应制

得氮气。请写出该反应的离子方程式：                                。

  ⑷实验步骤

      ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、0.48g碳粉混均匀，放入50.00g的硬质玻璃管中；

       ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

       ③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

       ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为                                   

                                                           。

⑸数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：                                         。zx

（8分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：

⑴若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，

试推断：

①X的电子式是______________________________。

②X与甲反应的化学方程式____________________________________。

⑵若甲是气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：

①写出Z的化学式_______________________。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：________________________                      _ 。