. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，18.Og重水（D₂O)所含的电子数为10N_A

B若5.6LCO与N₂含有n个分子，则N_A —定为4n.

C在反应中，每生成4molCl₂转移的电子数为8N_A

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,阴极上铜离子不一定得到2N_A个电子

铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为

A.    B (a — b) mol

C    D. (a+b) mol

下列叙述正确的是

A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大m

B.25⁰C, pH=13的Ba(OH)₂溶液和pH=1的盐酸中均存在：

C 25⁰C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c (0H^_)不相等

D.在NaHCO₃溶液中：

.   向绝热恒容密闭容器中通人N₂和H₂,在一定条件下使反应达到平衡，n(H₂)和n(NH₃)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是

A. c点表示NH₃.生成速率与NH₃分解速率相等

B c点和e点H₂的转化率相等

C平衡后再升高温度，不利于氨的合成

D. d点时：

   (1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。

已知：①X的单质在Z₂中燃烧可生成XZ和XZ₂两种气体；

②L是一种金屑单质，该金属与Z₂反应可生成L₂Z和L₂Z₂两种固体；

③M的单质在Z₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；

请回答下列问题：

(1) 写出L₂Z的电子式________

(2) 写出L₂Z₂与XZ₂气体反应的化学方程式________________________________

(3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W₂Z₂与FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；

(4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48molMZ₂和0.22mol Z₂,—定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ₃,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z₂后重新达到平衡，则Z₂的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ₃的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (12分）甲醇作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO和H₂合成。该反应的热化学方程式：

该反应的原料CO和H₂本身可作为燃料，它们的热化学方程式为：

某些化学键的键能数据如下表

请回答下列问题：

(1)反应③中的ΔH₃=________kJ/mol

(2) CH₃OH燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为

,该反应的焓变=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)；

(3) 若降低温度，反应①的化学平衡常数K值将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)；

(4) 甲醇一空气电池是一种髙效、低污染质子交换腆燃料电池，电池总反应为。甲醉在催化剂作用下提供质子和电子。右图为该电池的示意图，则电极d上发生的电极反应式为________________。

(15分）通过测量一定质量的Fe、Al合金与M的溶液反应生成H₂在标准状况下的体积，可以计算出合金中Fe、Al的旗量分数，若用下图装置来制取H₂,请完成下列操作步骤直至产生H₂。

(1)C处塞入玻璃丝绒团；

(2) A 处 ___________________________

(3) B处_____________________________

(4) ____________________________________

（5） ____________________________________；

(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。

(7)______________________________________________________

   【化学――选修化学与技术】(15分）

氨在国民经济中占有重要地位，下图是合成氨的简要流程：

I.原料气的制备：

(1) 合成氨所需氮气来自空气，方法之一是将空气液化后再加热分馆；请另设计一种从空气中分离出氮气的方法：_________________________________________________________；

(2) 请写出工业上获得氢气的一种方法（用化学方程式表示）____________

II.原料气的净化：、

为防止催化剂“中毒”，原料气在进人压缩机之前必须经过净化、精制处理，“精制”过程通常是将含有少量CO、CO₂、O₂和H₂S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（)溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：

(3) 为提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________

(4) 除去氧气时，氧气将氧化为，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是____________；

III.氨的合成：

(5)据报道，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了髙温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。请写出钯电极A上的电极反应式________________________

   【化学――选修物质结构与性质】（15分）

有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题。

(1) 写出E元素原子基态时的电子排布式__________________；

(2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ______ ______ (填“大”或“小”)；

(3) CA₃分子中C原子的杂化轨道类型是____________；

(4) A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有 ______ (填序号）；

①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键

若具有对称的空间构型，且当中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为 ______ ______ (填序号)；

a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型  d. V型

(5) B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子的配位数为_____,若该晶体的密度为ag • cm^－3,则该晶胞的体积是______cm^-3 (写出表达式即可)。

【化学―――选修有机化学基础】(15分）

氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：

它的一条合成路线如下：

提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）

(1)氯贝特的分子式为__________________

(2) 若8.8gA与足量NaHCO₃溶液反应生成2.24LCO₂(标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为______, B中含有的官能团名称为______

(3) 要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是____________

a. NaOH   b. Na₂CO₃    c    d.

(4) 反应②的反应类型为____________,其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有______种

①1,3, 5—三取代苯；

②属于酯类且既能与FeCl₃溶液显紫色，又能发生银镜反应；

③1molX最多能与3molNaOH反应。

(5)反应③的化学方程式为________________________