用A、B、C、D四种酸进行下列实验：

①pH＝a的酸A，与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14

②B与NaCl不反应，能与Na₂CO₃反应生成CO₂

③向浓度为10^－3mol·L^－1的C溶液滴加甲基橙试液时，溶液变成黄色

④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色

从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是(　　)

A．①③④                            B．②③

C．②③④                          D．全部

已知反应：BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O===2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　)

A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Be(OH)₂

C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

(2011·临沂市质检)在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

(2011·广州毕业测试)已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)

A．a点表示的溶液中c(H^＋)＝10^－3mol·L^－1

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

常温下，水的离子积为K_w，下列说法正确的是(　　)

A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH^－)一定等于10^－3mol/L

B．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H^＋)＝

D．若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB===Na^＋＋HB^－，②HB^－===H^＋＋B^2－，③HB^－＋H₂O===H₂B＋OH^－，且溶液中c(H^＋)>c(OH^－)，则下列说法一定正确的是(　　)

A．NaHB为强电解质

B．H₂B为强酸

C．NaHB溶液中仅存在HB^－、B^2－两种含B元素的离子

D．HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－

ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1①

PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)

ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1②

O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)

ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1③

则反应O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。

(4)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。

(8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。

(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＋b＝14，两者等体积混合，溶液的pH＝________。酸碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________。

(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L^－1。

(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系为V_A________V_B(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na^＋)________

c(CH₃COO^－)。

(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．小烧杯中　　　　B．洁净纸片上　　　　C．托盘上

(2)滴定时，用0.2000 mol·L^－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙　　                        B．石蕊　　

C．酚酞　　                          D．甲基红

(3)滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L^－1，烧碱样品的纯度是________。

(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，

Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。

请回答下列有关问题：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)＋2c(HSO₄^－)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(K_a)的表达式________________；

(5)若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝

－lg 0.11，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。