燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染。

   （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

       CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝-574 kJ·mol^-1

       CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝-1160 kJ·mol^-1

        则1molCH₄将NO₂还原为N₂的反应热为     ；

（2）除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，下图是汽车尾气转化研究的示意图：表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO₂，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：     ，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是     ；

（3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)                        K₁＝1×10^－30   ㈠

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)                  K₂＝2×10⁸¹    ㈡

2CO₂ (g) 2CO(g)＋O₂(g)                  K₃＝4×10^－92   ㈢

①常温下，反应2H₂O(g)   2H₂(g) +O₂(g) 平衡常数K＝      ；

②关于以上反应，下列说法正确的是     

A．常温下，NO，H₂O，CO₂三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H₂O＞CO₂

B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K₃将增大

C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大

D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放

③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的。改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：      。

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

    回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为     （须填编号）；

（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：     ；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)     

c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

 （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是      ；

      A．若混合液pH＞7，则V≥10

      B．若混合液pH＜7，则c((NH₄⁺)＞c (C₆H₅O^-) ＞c(H⁺)＞c (OH^－)

      C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

       D．V=5时，2c(NH₃·H₂O)+2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+c (C₆H₅OH)

（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式      。

（6）Ⅰ．如下图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

      ① T₁     T₂（填＞、=、＜），

        T₂温度时Ksp（BaSO₄）=       ；

   ② 讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是     

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点

B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

Ⅱ．现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理      次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq) BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。

（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：

则肉桂酸甲酯的结构简式是       （不考虑立体异构）。

（2）已知：

I．醛与醛能发生反应，原理如下：

      　II．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g·L^-1。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：

请回答：

      ①化合物J的结构简式为      ；

      ②化合物G中的官能团有       ；

③G→H为     反应（填反应类型）；

④写出反应D→E的化学方程式      ；

     　 H→I的反应     （能、否）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：      ；

⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：

A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成反应

      　　      、     

以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖。1982年谢赫特曼首次观察到一种“准晶体”现象，“准晶体”原子结构打破了传统晶体内原子结构必须具有重复性这一黄金法则，在当时引起极大争议，并被迫离开当时的研究小组。但随后，科学家们在实验室中制造出了越来越多的各种准晶体，并于2009年首次发现了纯天然准晶体。下列认识错误的是

A．科学家开创性的发现是决定科学发展的唯一途径

B．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上

C．人类对物质结构的探索是无止境的，对物质世界的认识也是不断深入的

D．最伟大的科学家也会陷于传统藩篱的桎梏中，保持开放的头脑、敢于质疑现有认知是科学家最重要的品质

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl³⁺离子含有的核外电子数为3N_A

B．1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为0.1N_A

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．H₂O₂的电子式：          

B．O^2-的结构示意图：

C．二氧化硅的分子式：SiO₂　　　　    

D．质子数为8，中子数为10的氧原子：

石头纸（Rich Mineral Paper）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。2010年两会期间，与会的政协委员们领到的各种会议资料都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。下列有关“石头纸”的说法错误的是

A．“石头纸”不宜在高温条件下生产

B．“石头纸”与普通纸相比不易燃烧

C．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀

D．推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的

下列有关实验的操作或叙述错误的是

A．为了加快过滤速度，减压过滤时边过滤边用玻璃棒搅拌

B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失

C．采用倾析法分离或洗涤沉淀适用于沉淀的结晶颗粒较大易沉降的情况

D．层析法分离含有少量Cu²⁺和Fe³⁺的混合溶液时，亲水性强的Cu²⁺在滤纸下方

能正确表示下列反应的离子方程式为　

A．FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe^2＋

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C．大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

D．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

下列关于CO₂与SO₂说法不正确的是

A．都是无色气体           　　　　　  B．都是非电解质

C．通入Ba(OH)₂溶液中都能产生白色沉淀    D．都是形成酸雨的主要原因