2012年6月5日世界环境日的中国主题是：“绿色消费，你行动了吗？”联合国环境署将绿色经济定义为绿色经济是促成提高人类福祉和社会公平，同时显著降低环境风险和减少生态稀缺的经济．下列做法不符合这一主题的是

1. A.
   在含硫的燃煤中加入适量生石灰
2. B.
   使用酒精、天然气代替部分或全部燃油
3. C.
   在汽油中添加四乙基铅提高汽油的稳定性和燃烧效率
4. D.
   利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒

下列有关物质用途的说法中，正确的是

1. A.
   氨和硝酸都能用于制造化肥
2. B.
   硅和二氧化硅都可用于制造光导纤维
3. C.
   二氧化硫和二氧化碳都能漂白某些有色物质
4. D.
   氧化钠和过氧化钠都可用作呼吸面具中氧气的来源

某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl₂，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取CI₂并验证其部分性质的实验装置．

试回答下列问题：
（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：______（填代号）；
（2）实验装置Ⅲ的作用是______；
（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO₃^2-；　 假设2：只存在ClO^-；　 假设3：______
②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L^-1 H₂S〇₄、1mol?L^-1 NaOH、O．O1mol?L^-1 KMn〇₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
2. B.
   往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
3. C.
   往氨水中滴加氯化铝：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
4. D.
   氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

下列说法正确的是

1. A.
   在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
2. B.
   1molH₂所占的体积约为22.4L
3. C.
   在标准状况下，N_A个分子所占的体积约为22.4L
4. D.
   在标准状况下，1molNH₃和CO混合气体所占的体积约为22.4L

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC1₂、FeC1₂和FeC1₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂ 3.0mol/L、FeCl₃ 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为______．
（3）如图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置．
从图中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画），并标明容器中所装试剂．

（4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是：______．
（5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于______g（精确到0.1g），需通入Cl₂的物质的量不少于______mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于______g（精确到0.1g）．

下列实验基本操作错误的是

1. A.
   滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
2. B.
   玻璃导管蘸水后，边旋转边插入橡胶管中
3. C.
   热坩埚中的硫酸铜晶体失水后须在干燥器中冷却后再称量
4. D.
   测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上的pH试纸上

下列实验操作中一定会造成误差的是

1. A.
   将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pH
2. B.
   在中和热测定实验中用Ba（OH）₂溶液代替NaOH溶液，硫酸代替盐酸
3. C.
   酸碱中和滴定实验中当指示剂颜色变化后立即就读数
4. D.
   使用天平称量时将药品与砝码的位置放反了

实验室欲配制250mL 0.2mol?L^-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）．
（2）配制过程需要的仪器______（填序号），还缺少的仪器有______．
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若没有进行A操作______；若定容时俯视刻度线______．

科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，请你推测，下列性质中它不可能具有的是

1. A.
   硬度比生铁低
2. B.
   在潮湿的空气中放置不易生锈
3. C.
   在冷的浓硫酸中可以钝化
4. D.
   与4mol/L盐酸反应速率比生铁快