叠氮酸钠（NaN₃）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN₃受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na₃N）．下列有关叙述错误的是

1. A.
   NaN₃受撞击时，既是氧化剂又是还原剂
2. B.
   NaN₃属于有机化合物
3. C.
   Na₃N中N^3-半径比Na⁺半径大
4. D.
   NaN₃中，既存在离子键又存在非极性共价键

下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是

1. A.
   有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应
2. B.
   元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关
3. C.
   电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的
4. D.
   将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉

实验一、定性探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．请回答：
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份：______．
第二份：______．
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．
实验二、定量探究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．
A．饱和碳酸钠溶液　B．饱和碳酸氢钠溶液　C．饱和食盐水
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于．若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______．

环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：
（1）室内空气污染物主要包括CO、CO₂、HCHO（甲醛）、C₆H₆（苯）等，在这四种污染物中，由建筑和装修产生的是______．
（2）造成水体富营养化的主要原因是______．
A．汞（Hg）、镉（Cd）　　　　　　 B．N、P的化合物
C．石油泄漏　　　　　　　　　　　　D．工厂排放酸、碱、盐
（3）造成白色污染的主要原因是______．
A．废塑料制品　　　　　　　　B．废铝制易拉罐
B．废旧电池　　　　　　　　　D．生活垃圾
（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成CO₂和N₂，写出该反应的化学方程式：______．
（5）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是______（填字母）．
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（6）塑料、合成橡胶和______是常说的三大合成材料．

下表中实验操作能达到实验目的是

	实验操作	实验目的
A	向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察溶液是否褪色	确定丙烯醛中是否含有碳碳双键
B	向混有少量苯酚的苯中滴加溴水，充分反应后过滤	除去苯中的苯酚
C	在油脂皂化反应后的混合溶液中加入氯化钠，搅拌、静置、过滤	分离出高级脂肪酸钠
D	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的溴离子

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

将下列四种物质：NO、Cu（NO₃）₂、Cu₂O、HNO₃的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：
______+______-______+______+______H₂O
（1）该反应中的还原剂是______．该反应中还原产物是______．
（2）该反应中被氧化的物质和被还原的物质物质的量之比为______
（3）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目______．

下列有关材料的组成或结构的表示中，正确的是

1. A.
   光导纤维：SiO₂
2. B.
   陶瓷：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂
3. C.
   包装食品的塑料：
4. D.
   石灰石是制备陶瓷、玻璃、水泥等工业的原料之一

一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=K₂SO₄+I₂+2H₂O+Na₂SO₄+2NO
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，在选用合适的指示剂，用0.05000mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定．实验数据记录如下；

滴定次数	0.05000mol?L-1Na2S2O3标准溶液体积/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

请回答下列问题：
（1）该实验中可选用的指示剂是______，滴定终点的现象是______．
（2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有______性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？

物质的量浓度相同的下列溶液中，H⁺浓度最大的是

1. A.
   HCl溶液
2. B.
   H₂SO₄溶液
3. C.
   CH₃COOH溶液
4. D.
   纯水

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

1. A.
   一定量的Fe与含1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A
2. B.
   1 mol Na₂O₂固体中含有的离子总数为4N_A
3. C.
   常温常压下，等质量的SO₂、S₂含有相同的分子数
4. D.
   125g CuSO₄?5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu²⁺