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一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=K₂SO₄+I₂+2H₂O+Na₂SO₄+2NO
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，在选用合适的指示剂，用0.05000mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定．实验数据记录如下；

滴定次数 0.05000mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 0.00 20.04
2 0.12 20.08
3 0.05 20.05
请回答下列问题：
（1）该实验中可选用的指示剂是，滴定终点的现象是．
（2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有__性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？

解：（1）硫代硫酸钠和碘单质的反应，可以选用淀粉做指示剂，当蓝色刚好褪去，且半分钟不变化，滴定结束，
故答案为：淀粉；蓝色刚好褪去；
（2）亚硝酸钠具有氧化性，能够将具有还原性的维生素氧化，
故答案为：还原性；
（3）根据反应，2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=K₂SO₄+I₂+2H₂O+Na₂SO₄+2NO
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，
可以得出关系式：2NaNO₂～I₂～2Na₂S₂O₃，可以得出n（NaNO₂）=n（Na₂S₂O₃），
三次滴定消耗的标准液的体积分别为：20.04mL、19.96mL、20.00mL，平均体积为： $\text{[math]}$ =20.00mL，
原1L溶液中含有的亚硫酸钠的物质的量是： $\text{[math]}$ ×0.05000mol?L^-1×0.025L=0.05mol，
1Kg泡菜含有的亚硝酸钠的质量是：69g/mol×0.05mol=3.45g，
0.125Kg泡菜含有的亚硝酸钠质量是： $\text{[math]}$ ×3.45g=0.5244g=524.4mg＞300，会引起中毒，
答：由于524.4mg＞300，会引起中毒．
分析：（1）根据题干信息，滤液中加入稀硫酸和碘化钾溶液，生成了碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；
（2）根据亚硝酸盐具有氧化性进行判断；
（3）根据反应找出关系式，2NaNO₂～I₂～2Na₂S₂O₃，计算出亚硝酸钠的物质的量，计算出亚硝酸钠的质量．
点评：本题考查了泡菜中亚硝酸钠含量的测定，将化学知识应用到生活当中，本题难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?南京二模）一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=K₂SO₄+I₂+2H₂O+Na₂SO₄+2NO
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，在选用合适的指示剂，用0.05000mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定．实验数据记录如下；

滴定次数	0.05000mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液体积/mL
滴定次数	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

请回答下列问题：
（1）该实验中可选用的指示剂是

淀粉

，滴定终点的现象是

蓝色刚好褪去

．
（2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有

还原性

性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚硝酸盐广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐，一般情况下，当人体一次性摄取得300～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量，反应方程式如下： 2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI==2NO+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI。取l kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠，在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素，再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00 mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再选用合适的指示剂，用较稀的硫代硫酸钠溶液进行滴定，共消耗0.050 mol·LNa₂S₂O₃溶液20.00 mL。请回答下列问题：

(1)该实验中可选用的指示剂是。

(2)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒?

(3)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害，主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，说明维生素C具有性。

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科目：高中化学 来源：2012-2013吉林省吉林一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：推断题

一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO₂＋2H₂SO₄＋2KI===2NO↑＋I₂＋K₂SO₄＋Na₂SO₄＋2H₂O
2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI
取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：

滴定次数	0.050 00 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液体积/mL
滴定次数	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

请回答下列问题：
(1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”)．
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？

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科目：高中化学 来源：2012-2013吉林省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：

2NaNO₂＋2H₂SO₄＋2KI===2NO↑＋I₂＋K₂SO₄＋Na₂SO₄＋2H₂O

2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI

取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L^－¹Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：

滴定次数	0.050 00 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

请回答下列问题：

(1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．

(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”)．

(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？

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科目：高中化学 来源：2012-2013学吉林省年高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：

2NaNO₂＋2H₂SO₄＋2KI===2NO↑＋I₂＋K₂SO₄＋Na₂SO₄＋2H₂O

2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI

滴定次数	0.050 00 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

请回答下列问题：

(1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．

(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？

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