铁氧体（Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeS0₄把废水中的Cr₂还原为Cr³⁺，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe₃O₄）的复合氧化物（O₃gO）．处理含1molCr₂ 的废水至少需要加入amolFeS0₄?7H0，下列结论正确的是

1. A.
   x=1，a=5
2. B.
   x=0.5，a=8
3. C.
   x=1．a=10
4. D.
   x=0.5．a=lO

对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是

1. A.
   当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
2. B.
   金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
3. C.
   当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
4. D.
   将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道

硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO₄?5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是______；
②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式______；
③操作I的温度应该控制在______左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液______、______、洗涤、干燥．
（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO₃）₃（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是______加热；
②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

下列有关氯水参与的反应的现象或方程式错误的是

1. A.
   将几滴紫色石蕊试液滴入到氯水中，溶液先变红，后又褪色
2. B.
   将氯水滴加到FeCl₂溶液中：FeCl₂+Cl₂=FeCl₃
3. C.
   AgNO₃溶液滴加到氯水中，会产生白色沉淀
4. D.
   在氯水中滴加少量NaHCO₃溶液，没有明显现象

已知CO、CO₂的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，则混合气体中CO、CO₂的质量及标准状况下的体积为

1. A.
   m（CO）=2.8g
2. B.
   m（CO₂）=4.4g
3. C.
   V（CO）=4.48L
4. D.
   V（CO₂）=4.48L

某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L^-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：
①
②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是______，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式______．
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是______．
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为______，滴定终点的现象______．
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有______．

A是废铁屑表面上红棕色固体铁锈的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图：

试写出下列各物质的化学式：
A．________ B．________ C．________  D．________  E．________  G．________．

某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g?mol^-1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为N_A，则：
（1）该气体的物质的量为______．
（2）该气体在标准状况下的体积约为______．
（3）该气体在标准状况下的密度约为______．
（4）该气体所含原子总数为______．
（5）该气体的一个分子的质量为______．

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H2和CO
D	Fe3+有氧化性	FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

检验离子，下列操作中正确的是

1. A.
   先加过量稀硝酸，没有产生沉淀，再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有
2. B.
   先加过量硝酸钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有
3. C.
   先加过量稀盐酸，没有产生沉淀，再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有
4. D.
   先加过量氯化钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有