为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾（氯化钠）	蒸馏水	降温结晶
②	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙醇（水）	金属钠	蒸馏
④	NaCl溶液（Na2S）	AgCl	过滤

1. A.
   ①③
2. B.
   ①④
3. C.
   只有②
4. D.
   ③④

（1）标准状况下：①0.3mol氨气 ②6.02×10²²个CO₂分子 ③7.3gHCl　④0.2molCH₄．
体积最大的是______；密度最大的是______；质量最大的是______．（填序号）
（2）相同质量的SO₂与SO₃，其物质的量之比为______，氧元素的质量之比为______，原子总数之比为______．

下列说法正确的是

1. A.
   H₂的摩尔质量是1g?mol^-1
2. B.
   体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同
3. C.
   一个CO₂分子的质量是44g
4. D.
   摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

中学化学必修I教材中，涉汲了跟生活、生产密切联系的重要金属、非金属及其化合物．请回答：
（1）写出铝的原子结构示意图______．
（2）写出金属钠与水反应的离子方程式______；往所得溶液中加入已去氧化膜的铝片，试写出化学反应方程式______．
（3）有一类反应为：单质+氧化物→新单质+新氧化物，试写出属于这类反应，且符合下列要求的化学反应方程式：
金属置换出金属______．
金属置换出非金属______．
非金属转换出非金属______．

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______．
（2）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N₂、CO₂的体积之比______．

（1）①写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式______．
②CO₂通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______．
③OH^-+H⁺=H₂O改写为化学方程式______．
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu改写为化学方程式______．
（2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为______．
②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则该气体所含原子总数为______个．
（3）下列实验操作中不正确的是______（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物

B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下

D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn₂O₄、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是______．
（2）写出生成沉淀X的离子方程式______．
（3）写出反应②的化学反应方程式______．
（4）反应③在实际操作中采用加入过量的Na₂CO₃固体而不是Na₂CO₃溶液，这样做的目的是______，操作过滤Ⅲ分离出滤渣Li₂CO₃后所得滤液中的主要成份为______．（写化学式）

向含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1mol Ag．．下列结论错误的是

1. A.
   氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺
2. B.
   Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺
3. C.
   溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量比为1：2
4. D.
   1molFe可还原2molFe³⁺

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

1. A.
   装置①常用于分离互不相溶的液体
2. B.
   装置②可用于吸收NH₃
3. C.
   装置③可用于制备乙酸乙酯
4. D.
   装置④可用于收集NO、CO₂等气体

下列分离方法不正确的是

1. A.
   用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
2. B.
   用酒精萃取碘水中的碘
3. C.
   用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
4. D.
   用结晶法提纯有少量氯化钾的硝酸钾