设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   0.1L 1mol/L的AlCl₃溶液中Al³⁺数是0.1N_A
2. B.
   标准状况下，2.24L甲烷分子的电子数是N_A
3. C.
   25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数是0.2 N_A
4. D.
   0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子数是0.1N_A

工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃（晶体）↓+NH₄Cl
某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：
（1）方案一：取wg样品按如图装置（气密性完好）进行实验．
①装置B的作用是______
②装置D的作用是______
③实验中需要称量的装置是______（填写字母）
（2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：

①试剂X是______；
②步骤②加入CaCl₂溶液后的主要操作包括______、洗涤、______、称量
③样品中碳酸氢钠的纯度为______（用含w、m的代数式表示）．
（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是______．

实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器．制造这种坩埚的材料应该是

1. A.
   铁
2. B.
   玻璃
3. C.
   二氧化硅
4. D.
   陶瓷

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应就能产生Cl₂．若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是

1. A.
   只有①和②处
2. B.
   只有②处
3. C.
   只有②和③处
4. D.
   只有②、③、④处

β-锂辉石的主要成分是Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，还含有FeO、CaO、MgO等．以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列问题：
（1）反应Ⅱ中加碳酸钙的作用是______．
（2）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式______、______．
（3）写出反应Ⅳ的化学方程式______．洗涤所得Li₂CO₃沉淀要用热水而非冷水，原因是______．

下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是

1. A.
   做银镜反应后的试管用氨水洗涤
2. B.
   做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
3. C.
   盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
4. D.
   附着油脂的试管用热碱溶液洗涤

在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是

1. A.
   、Al³⁺、、
2. B.
   K⁺、Na⁺、、
3. C.
   K⁺、、、
4. D.
   Na⁺、K⁺、、

通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于______．
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应．已知过氧键（-O-O-）不稳定，请写出环氧乙烷与CO₂通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：______．
（3）CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳（CO₂）_n．下列相关说法合理的是______．
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
（4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为______．
②在合成塔中，若有4.4kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程______．
（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，为了提高测量的精确度，小李应该选用的试剂为______（填序号）．
A．Ca（OH）₂　　　B．Ba（OH）₂　　　 C．BaCl₂　　　D． BaCl₂和NaOH．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   NaHSO₃溶液中投入过氧化钠粉末：2HSO₃^-+2Na₂O₂═2SO₃^2-+O₂↑+4Na⁺+H₂O
2. B.
   惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
3. C.
   氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-

在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO₂，把这些SO₂全部转化为H₂SO₄，这些硫酸可被20mL 0.50mol/LNaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为

1. A.
   18%
2. B.
   36%
3. C.
   46%
4. D.
   53%