下列事实所列出的相应结论正确的是

	实验事实	结论
A	NH3的水溶液可以导电	NH3是电解质
B	滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色	BaCl2溶液有酸性
C	Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀	酸性：H2CO3＞H2SiO3
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

1. A.
   在水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-8mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-
2. B.
   在=10^-8的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO₃^2-
3. C.
   能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-
4. D.
   加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
2. B.
   常温常压下，44 g C₃H₈中含有的碳碳单键数为3N_A
3. C.
   2.3g甲苯和丙三醇（C₃H₈O₃）的混合物中，含氢原子数目为0.2N_A
4. D.
   标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7N_A

按照要求填空：
（1）有98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），其物质的量浓度为______，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）______，若要配制500m L 0.2mol?L^?1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为______．
（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为______．
（3）有下列物质：①0.5mol NH₃　②标准状况下22.4L He　③4℃时9mL H₂O　④0.2mol H₃PO₄　 请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）______．
（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe²⁺+□ClO^-+______═□Fe（OH）₃↓+□C1^-+______．
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：______ （注明试剂、现象）．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为______（填代号）．
A．氢氧化钠溶液　　　 b．硫酸溶液　　　c．氨水　　　　 d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、______（填操作名称）、洗涤．
（2）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比较热门的Al-H₂O₂燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O
①正极反应式为______．
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为______．
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl₄^-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是______．
（4）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为______（填代号）．

《化学与生活》
（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量．下列各项指标不需要监测的是______．
A．可吸入颗粒物（PM10）B．NO₂浓度　　 C．SO₂浓度　　D．CO₂浓度
②下列措施有利于改善环境质量的是______．
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
（2）采取适当的措施能减少对环境的污染．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄．发生反应的化学方程式为______．
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______．
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用______做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是______．可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是______（填化学式）．
（3）食品和药品关系人的生存和健康．
①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是______（填字母）．
A．加锌盐　　　　B．加碘盐　　　 C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种______（填字母）．
A．多糖　　　　　B．蛋白质　　　 C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗______（填字母）．
A．麻黄碱　　　　B．阿司匹林　 　C．抗酸药
（4）化学与材料密切相关．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是______．
②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是______．
③钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为______．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接______（填“锌块”或“铜块”）．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   58.5 g氯化钠中约含有6.02×10²³个氯化钠分子
2. B.
   1.4g C₂H₄中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×10²³
3. C.
   在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A
4. D.
   25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1×6.02×10²³

已知室温下K_W=1.0×10^-14．
（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．
（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比．

实验室要配制100mL　1mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有①______②______③______④______．
（3）配制过程有以下操作：A．移液，B．称量，C．洗涤，D．定容，E．溶解，F．摇匀．其正确的操作顺序应是______ （填序号）．
（4）若出现下列情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒______；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水______；
③定容时仰视容量瓶刻度线______；
④定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处______．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个
2. B.
   标准状况下将0.5mol SO₂气体与0.5mol H₂S气体混合后，气体的分子总数为N_A
3. C.
   500mL 0.5mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25N_A
4. D.
   5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个