N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N_A个
2. B.
   盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol
3. C.
   17.6g丙烷中所含的极性共价键为N_A
4. D.
   电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少 64g

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任务1：利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）A装置中制取NH₃反应的化学方程式是______．
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是______．
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③______．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______．
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂还原；
假设3：______．
（6）为了验证假设3，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）______．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I^-+4H⁺+NO₃^-=I₂+NO↑+2H₂O
2. B.
   用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
3. C.
   向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺?2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
4. D.
   向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺

根据电离理论：在水溶液中电离出的______全部是______的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：
（1）盐酸溶解铁锈（Fe₂O₃）：______
（2）盐酸与小苏打（NaHCO₃）：______
（3）硫酸溶解氢氧化铜：______
（4）实验室用H₂SO₄和锌反应制取H₂：______．

如图表示配制100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）若用Na₂CO₃?10H₂O来配制溶液，需要称量晶体______克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏______．（填“大/小”）．
（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、______、______．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______ （填大或小）．步骤D称为______，若没有步骤D，则配制的浓度偏______．（填“大/小”）．
（4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______．

下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是

1. A.
   Na₂CO₃和H₂SO₄；K₂CO₃和NaHSO₄
2. B.
   Ba（OH）₂和MgSO₄；BaCl₂和（NH₄）₂SO₄
3. C.
   Cu（OH）₂和HCl；Cu（OH）₂和CH₃COOH
4. D.
   NaHCO₃（过量）和Ca（OH）₂；Ca（HCO₃）₂和Ca（OH）₂

写出下列反应的离子方程式
（1）Ba（OH）₂溶液与盐酸的反应______
（2）Al（OH）₃沉淀中滴加盐酸______
（3）AlCl₃溶液中加入过量氨水：______．

关于反应X₂+2Y₂=2XY₂（在XY₂中X为阳离子）的叙述中，正确的是

1. A.
   X₂被氧化，Y₂显氧化性
2. B.
   Y₂被氧化，X₂显氧化性
3. C.
   X₂是还原剂，Y₂被氧化
4. D.
   Y₂被氧化，X²⁺是氧化产物

对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中没有错误的是

1. A.
   Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
2. B.
   K⁺、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-
3. C.
   OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺
4. D.
   Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】
测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．
【实验原理】
Na₂CO₃与酸反应生成的CO₂被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na₂CO₃的含量．
【实验装置】

【实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】（完成下列实验步骤）
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤______；
⑥______；
⑦称量E的质量并记录数据．
（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是______，在仪器C中应装入的试剂是______．（填试剂序号）
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是______．
（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？______．（选填“必要”或“不必要”）