TiO₂既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．
（1）实验室利用反应TiO₂（s）+CCl₄（g）TiCl₄（g）+CO₂（g），在无水无氧条件下，制取TiCl₄实验装置示意图如下
有关性质如下表

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

仪器A的名称是______，装置E中的试剂是______．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、______、加装药品、通N₂．一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为______（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是______．
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO₃）（含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备TiO₂的有关反应包括：
酸溶 FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）═FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）
水解　TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
简要工艺流程如下：

①试剂A为______．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是______
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是______．这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是______（填化学式）．

下列实验目的可以达到的是

1. A.
   准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol?L^-1的NaOH溶液
2. B.
   将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响
3. C.
   将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu（OH）₂悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解
4. D.
   过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度

下列说法不正确的是

1. A.
   物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少
2. B.
   1 mol H₂O的质量等于N_A个H₂O分子的质量总和（N_A表示阿伏伽德罗常数）
3. C.
   标况下，1 mol任何气体体积约为22.4L
4. D.
   将40g NaOH溶解于500ml水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol∕L

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl₃的流程如下：

（1）在焙烧炉中发生反应：
①Fe₂O₃（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3CO₂（g）．
则反应②的平衡常数的表达式为K=______．
（2）Al₂O₃、Cl₂和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1mol AlCl₃时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其离子方程式为______．
（3）升华器中发生反应的化学方程式为______．
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脱去结晶水制备无水AlCl₃，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是______．
已知SOCl₂为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO₂，AlCl₃?6H2O与SOCl₂混合加热可制取无水AlCl₃，写出该反应的化学方程式：______．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
2. B.
   向碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
3. C.
   向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   碳酸钙与盐酸的反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

A、B、C、D是Na₂SO₃、AgNO₃、HCl、BaCl₂四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合产生的现象是：
A+B→白色沉淀；A+C→白色沉淀；B+C→白色沉淀；C+D→白色沉淀； B+D→无色、有刺激性气味的气体．
则上述四种物质按A、B、C、D的顺序是

1. A.
   BaCl₂、AgNO₃、Na₂SO₃、HCl
2. B.
   AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂SO₃
3. C.
   Na₂SO₃、HCl、AgNO₃、BaCl₂
4. D.
   BaCl₂、Na₂SO₃、AgNO₃、HCl

氮气的电子式为________，通常情况下，氮气很不活泼，但在一定条件下可与氧气或氢气反应，请写出这两个反应的方程式：
①氮气作还原剂________；
②氮气作氧化剂________．

某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Mg²⁺，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是

1. A.
   Na₂CO₃、NaCl、NaOH
2. B.
   NaCl、Na₂CO₃、NaOH
3. C.
   NaOH、NaCl、Na₂CO₃
4. D.
   NaCl、NaOH、Na₂CO₃

最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是

1. A.
   一氧化氮是一种红棕色的气体
2. B.
   常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
3. C.
   汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳可以通过反应转化为无害的物质
4. D.
   一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，
请按要求回答下列问题．
（1）组成金属A的元素在周期表的位置是______，D的化学式是______
（2）写出反应“C→F”的离子方程式______；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式______；
（4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式______．