能正确表示下列反应离子方程式的是

1. A.
   硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-
2. B.
   向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
3. C.
   向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺
4. D.
   FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

（1）沙里淘金是利用沙子与金子的______不同，用水流使沙子与金子分离开．
（2）粗盐提纯时，在除泥沙阶段中各步都用到的仪器是______．
（3）蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差20℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、______、牛角管、锥形瓶．
（4）泡药酒也是一种萃取，就是用酒精做萃取剂萃取（日常说成提取）固体物质中的相关成分．用萃取剂从碘水里萃取碘时选择萃取剂的主要原则是：①______；②______．

下列叙述正确的是

1. A.
   电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A
2. B.
   常温下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×10²³
3. C.
   等体积0.2mol?L^-1HCl溶液与0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
4. D.
   溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1，、、Fe²⁺、Mg²⁺能大量共存

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是

1. A.
   硫酸　烧碱　孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]
2. B.
   硝酸　纯碱　胆矾
3. C.
   醋酸　酒精　石灰石
4. D.
   盐酸　熟石灰 苛性钠

CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置．

已知：C+H₂OCO+H₂　　 C+H₂OCO₂+H₂　 C+CO₂2CO
试回答下列问题：
①装置B中最适宜的试剂是________，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是________；
②根据该实验中的________ 现象，可证明CO具有还原性；
③若要根据装置P中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置________与________之间（填字母标号）连接如图中的________装置（选填序号）．

由5mol Fe₂O₃、4mol Fe₃O₄和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe₂O₃反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比可能是

1. A.
   4：3
2. B.
   3：2
3. C.
   3：1
4. D.
   2：l

某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L^-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至200mL，测得滤液中c（OH^-）=0.1mol?L^-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是

1. A.
   一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，不含有Na⁺、NH₄⁺
2. B.
   一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-，不含有NH₄⁺、可能含有Al³⁺
3. C.
   c（Mg²⁺）为1.00 mol?L^-1，c（Na⁺）为1.50 mol?L^-1
4. D.
   c（Cl^-）为5.00 mol?L^-1，c（Al³⁺）为1.00 mol?L^-1

用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目．2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
（1）氧化剂______，还原剂______，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为______；
（2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比______．
（3）若有71克Cl₂生成，被氧化的HCl质量______．

分析下列三组离子反应，按要求回答问题．
（1）NaOH溶液和盐酸反应的离子方程式：______
（2）Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合产生的离子方程式为______．
（3）Na₂CO₃溶液和盐酸混合产生的离子方程式为______．

某学生要配置100ml.0.5mol．L^-1NaCl溶液，不需要的仪器是

1. A.
   250ml容量瓶
2. B.
   胶头滴管
3. C.
   烧杯
4. D.
   玻璃棒