在一定温度和压强下，10L气体A₂跟20L气体B₂化合生成20L某气体C，则气体C化学式为

1. A.
   AB₂
2. B.
   A₂B
3. C.
   AB₃
4. D.
   AB

下列物质的化学名称、化学式、和俗名一致的是

1. A.
   碳酸钠、Na₂CO₃、苏打
2. B.
   碳酸钙、CaCO₃、生石灰
3. C.
   氢氧化钠、NaOH、纯碱
4. D.
   碳酸氢钠、NaHCO₃、苏打

（1）1mol H₂SO₄中含______mol个氧原子，______个氢原子．
（2）3.6g水与______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______．

下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是

	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	酒精	水	蒸馏
②	H2	CO2	通过盛有NaOH溶液洗气瓶，再通过盛有浓硫酸洗气瓶
③	NaNO3	CaCO3	溶解、过滤、蒸发
④	NaCl	I2	加热
⑤	KNO3溶液	AgNO3	加入NaCl溶液，过滤

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ③④⑤
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ①②③⑤

在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是

1. A.
   CH₄
2. B.
   N₂
3. C.
   O₂
4. D.
   C₂H₂

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

1. A.
   pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
2. B.
   能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-
3. C.
   加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2-、AlO₂^-、I^-、NO₃^-
4. D.
   由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

下列离子方程式正确的是

1. A.
   稀H₂SO₄滴在铁片上：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   过量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
3. C.
   硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂
4. D.
   氧化铜与盐酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?xH₂O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀．
（2）用______滴定管盛放KMnO₄溶液．
（3）当滴入最后一滴KMnO₄溶液，出现______，即到达滴定终点．反应的离子方程式：______
（4）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

实验测得该晶体中铁的质量分数为______．（保留两位小数）
（5）根据步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO₄标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO₄标准溶液的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

制备和收集下列气体可采用如图装置的是

1. A.
   铜与浓硫酸反应制SO₂
2. B.
   铜与稀硝酸反应制NO
3. C.
   乙醇与浓硫酸反应制乙烯
4. D.
   氯化钠与浓硫酸反应制HCl

某同学将一小块金属钠放入水中（如图）研究钠与水的反应，下列是他对实验的描述，其中错误的是

1. A.
   钠浮在水面上，四处游动
2. B.
   反应放出的热使钠熔成一个小球
3. C.
   钠溶解后，在烧杯中投入小苏打，溶液中有气泡冒出
4. D.
   钠溶解后，在烧杯中加入少量铝片，铝片可能全部溶解