下列离子方程式中书写正确的一组是
①向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至A1³⁺刚好完全沉淀：Al³⁺+SO₄^2-+3OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+Al （OH）₃↓
②氟气和水反应：2F₂+2H₂O═4H⁺+4F^-+O₂
③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
④铜片投入稀HNO₃溶液：Cu+NO₃^-+4H⁺═NO↑+2H₂O+Cu²⁺
⑤钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
⑥碳酸钙放入盐酸中：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
⑦向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（胶体）+3H⁺
⑧过量氯水与FeI₂溶液作用：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-．

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ③⑦
3. C.
   ①③④⑤
4. D.
   ①④⑥⑦⑧

某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室 中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

（1）操作I为______．操作II用到的玻璃仪器有烧杯______
（2）操作II、操作III的主要目的是______富集铜元素．
（3）小组成员利用CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu₂（0H）₂C0₃悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）₂或Cu₄（0H）₆S0₄．
已知Cu（0H）₂、Cu₂（OH）₂CO₃，Cu₄ （（OH）₆SO₄均难溶于水，可溶于酸；分解温 度依次为 80⁰C、200⁰C、300⁰C．
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
限选试剂：2mol．L^-1 HCl、1mol．L^-1 H₂SO₄、O.1mol．L^-1 NaOH、0.1mol．L^-1 BaCl₂、蒸馏水．仪器和用品自选．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分 洗涤后，取滤渣于试管中，______	说明悬浊液中混______，有Cu4（ 0H）6S04．
步骤2：另取少量悬浊液于试管中，______	______， 说明悬浊液中混有Cu（ 0H） 2．

（4）上述实验需要1OOmL O.5mol．L^-1的CuSO₄溶液，配制时需称取______gCuSO₄.5H₂O （化学式量：250）．

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是

1. A.
   NaHSO₄和Ba（OH）₂
2. B.
   AlCl₃和NaOH
3. C.
   Na₂CO₃和HCl
4. D.
   AgNO₃和NaCl

铜和浓硝酸反应生成NO₂，当浓硝酸变稀后，则生成NO，3.84克铜和适量浓硝酸反应后，铜全部反应完，收集到标准状况下NO和NO₂混合气体共2.24L，求：
（1）参与反应的HNO₃的物质的量．
（2）生成的混合气体中NO的体积．

下列有关几个定量实验的说法，正确的是________（填序号）
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa₂CO₃ 溶液
C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把加热得到的白色粉末放在空气中冷却会造成结果偏高
D．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有四次
E．在中和热的测定实验中，作为量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好
F．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同
G．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na₂O会使配制的NaOH溶液浓度偏高
H．仰视容量瓶刻线会使所配溶液的浓度偏高；开始仰视，放出溶液后俯视滴定管会使所量取的溶液体积偏小．

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   0.1molPCl₃中形成共价键的电子数是0.3N_A
2. B.
   100mL1mol/LNaHSO₄溶液中HSO₄^-数是0.1N_A
3. C.
   标准状况下，11.2LCO₂和O₃混合气体中含有的原子数是1.5N_A
4. D.
   17gH₂O₂完全分解，转移电子数是1N_A

如图是实验室制取气体的两种常见发生装置：
（1）实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是______（请选“A“或“B“）．反应的离子方程式为______
（2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是______（请选“A“或“B“），化学反应方程式为______
（3）若用A装置制取氧气，所选试剂为______，反应的化学方程式为______
（4）用（2）（3）两种方法制取氧气时，若产生相同质量的氧气，则（2）（3）两反应转移的电子数之比为______．

从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是

1. A.
   打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒复特列原理解释
2. B.
   向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
3. C.
   用热的纯碱（Na₂CO₃）溶液容易洗去餐具上的油污
4. D.
   用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快

下列实验方法：
①用盐析方法分离油脂皂化反应的产物；
②用结晶的方法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；
③用分液方法分离水和溴乙烷的混合物；
④用蒸馏的方法分离酒精和苯酚(沸点182℃)．

你认为这些方法

1. A.
   只有②不正确
2. B.
   ②③④不正确
3. C.
   ①③④正确
4. D.
   全部正确

25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110-12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210-11 。下列说法正确的是

1. A.
   25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2+)大
2. B.
   25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2+)增大
3. C.
   25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
4. D.
   25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2