某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______（N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置______ （填写装置的序号）．

（3）装置B中发生反应的离子方程式为______．
（4）装置C中的现象为______，试结合反应方程式解释其原因______．
（5）装置E中的试剂是______（任填一种合适试剂的名称），其作用是______．
（6）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成（请简述实验步骤）______．

红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是

1. A.
   Na
2. B.
   Fe
3. C.
   Si
4. D.
   Cu

如果a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（N_A为阿伏伽德罗常数）

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	氯化钾固体（氯化铵）	NaOH溶液	加热
②	二氧化碳（氯化氢）	饱和NaHCO3溶液	洗气
③	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
④	甲烷（乙烯）	酸性KMnO4溶液	洗气

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ①③
4. D.
   ③④

实验室配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）称量______g氢氧化钠固体时应放在______中进行：
（2）配制时应选用______容量瓶；
（3）在此配制过程中胶头滴管的作用是______；
（4）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线______；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中______；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制______；
D．定容时俯视______；
（5）与配制5%的氢氧化钠溶液相比：
①用到的相同仪器：______；
②用到的不同仪器：______．

下列元素中，在自然界中能够以单质形式存在的是

1. A.
   Na
2. B.
   Al
3. C.
   N
4. D.
   Cl

指出除去括号内杂质用什么试剂，并写出离子方程式：
（1）盐酸（硫酸）试剂______．离子方程式______．
（2）CO₂ （HCl）试剂______．离子方程式______．

按如图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是

1. A.
   H₂和Fe₂O₃
2. B.
   CO和CuO
3. C.
   H₂和Na₂CO₃
4. D.
   CO和Na₂CO₃

A、B、C均为钠的常见化合物，在空气中露置均易变质，且A的变质过程中伴有明显的颜色变化．已知C是一种消毒剂的有效成分，D、F为常见单质气体，E为主要的大气污染物之一，H溶液显强酸性，N溶液中的阴离子与H溶液中的相同．它们可以发生如图所示的反应．
完成下列各题：
（1）检验A在空气中完全变质的实验操作和现象为______．
（2）B在空气中变质的化学方程式为______．
（3）B与C在水中反应的离子方程式为______，若有1mol C参加反应，电子转移为______N_A（N_A为阿伏加德罗常数）．
（4）鉴定H中两种阴离子的实验方案______．

如图所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素．
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

（1）D的化学式为______；F的电子式为______．
（2）A与B生成D的反应化学方程式为______．
（3）B和C反应的化学方程式为______．
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO₂还原J生成K的离子方程式______．