下列各组离子（1）I^-、ClO^-、NO₃^-、H⁺
（2）K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、OH^-
（3）SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、OH^-
（4）Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
（5）H⁺、K⁺、AlO₂^-、HSO₃^-
（6）Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
在水溶液中能大量共存的是

1. A.
   （1）和（6）
2. B.
   （3）和（4）
3. C.
   （2）和（5）
4. D.
   （1）和（4）

有a、b、c、d、e 5种金属．已知：
①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；
②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；
③在以a、d为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；
④e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；
⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐．
由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为

1. A.
   adbec
2. B.
   cadeb
3. C.
   aedbc
4. D.
   cabed

A、B、C、D、E、F六神物质的相互转化关系如下图所示（反应条件末标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：______．
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：______；A元素在于周期表中的位置是______．
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒；③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则该白烟物质的电子式是______，反应③的化学方程式是______．
（4）若A、D为短周期元素单质，且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是：______．

某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质不能用来净化此水的是

1. A.
   NaCl
2. B.
   Fe₂（SO₄）₃
3. C.
   KAl（SO₄）₂
4. D.
   KOH

SO₂被空气氧化生成SO₃是个放热的可逆反应．实验室根据该反应设计如图所示实验装置来制备SO₃固体．请完成下列问题：

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）______
（2）在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸．加几滴水的作用是______
（3）小试管C的作用是______
（4）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的三个作用是：
①______②______③______
（5）装置G的作用是______．

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

1. A.
   在1L1mol?L^-1的盐酸溶液中含有N_A个HCl分子
2. B.
   标准状况下，11.2LCHCl₃所含原子总数为2.5N_A
3. C.
   标况下，0.2 N_A 个三氧化硫分子的体积为4.48L
4. D.
   46gNO₂和N₂O₄混合气体降温到标况，其中含有原子数为3N_A

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   向NaOH溶液中通入过量的CO₂气体：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
2. B.
   在氯化亚铁溶液中滴入几滴氯水：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
3. C.
   偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O
4. D.
   向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

粗盐提纯的研究．
【有关资料】

化学式	CaCO3	CaSO3	CaC2O4	Mg（OH）2
Ksp	4.96×10-9	4.96×10-9	2.34×10-9	5.61×10-12

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有______、______．操作②的名称为______，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是______．
（2）混合液A的主要成分是______．（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入______溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca²⁺是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是______（填字母）．
A、Na₂CO₃　　　 B、Na₂SO₃　　　　C、Na₂C₂O₄
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是______．
（5）将溶液C倒入______（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是______，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在______以下．

反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，氧化剂是________（填化学式），若消耗了1mol Cu，则生成NO₂________mol．

I．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠______；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______；
（3）除去粗铜中锌、银等金属______；
（4）除去水中的Na⁺、S、Cl^-等杂质______；
（5）除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl______．
II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：

加热前质量	加热前质量	加热后质量
W1（容器）	W2（容器+晶体）	W3（容器+无水硫酸铜）

请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）______．
III．50mL0.50mol?L^-1盐酸和50mL 0.55mol?L^-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=______KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．