下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
B	某铁的氧化物溶于稀硫酸中，加入硫氰化钾溶液	溶液变红	该化合物一定为Fe2O3
C	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
D	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

无机非金属材料的主角--硅是地壳中含量居第二位的元素．信息技术依赖的计算机芯片主要是晶体硅，而光纤材料的主要成分是二氧化硅．
（1）在元素周期表中，硅和碳处于同一纵行，它们的最高价氧化物性质迥异．SiO₂的熔点高、硬度大，而干冰熔点低硬度小易升华，其原因是______．
（2）写出SiO₂与NaOH反应的离子方程式：______．
（3）写出SiO₂与Na₂CO₃高温下反应的化学方程式：______．
（4）H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃的酸性．在Na₂SiO₃溶液中，通入CO₂或SO₂都可以得到H₂SiO₃
沉淀，同时生成Na₂CO₃或Na₂SO₃．CO2-3的空间构型是______，SO2-3的空间构型是______．
（5）硅酸盐是一些结构复杂的固态物质，通常用氧化物的形式表示其组成．某硅酸盐可表示为：Mg_a（Si₄O₁₀）（OH）_b（其中a、b为正整数）．
①a能不能等于2？______（填“能”、“不能”或“无法确定”）．
②a与b应满足的关系是（写表达式）______．
③a=3时，此硅酸盐的表达式是（以氧化物的形式表示）______．

下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是

1. A.
   AlCl₃溶液中加入过量氨水
2. B.
   Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量KOH溶液
3. C.
   MgCl₂溶液中加入过量氨水
4. D.
   FeSO₄溶液中加入过量KOH溶液

下列叙述正确的是

1. A.
   加入铝粉能产生H₂的溶液中可能大量共存的离子组：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
2. B.
   常温下由水电离出的H⁺与OH^-的浓度积为10^-20mol²?L^-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na⁺、S^2-、Cl^-、CO₃^2-
3. C.
   向FeI₂溶液中通入过量Cl₂的离子方程式：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
4. D.
   向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O
②干法制备的主要反应方程式为：FeSO₄+Na₂O₂→Na₂FeO₄+Na₂O+Na₂SO₄+O₂↑
（均未配平）下列有关说法不正确的是

1. A.
   高铁酸钠中铁显+6价
2. B.
   湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
3. C.
   干法中每生成1molNa₂FeO₄转移4mol电子
4. D.
   K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe（OH）₃还能吸附水中的悬浮杂质

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．其中A的焰色反应呈黄色．请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B______、E______、乙______
（2）按要求写出下列反应的方程式：
反应①的离子方程式：______反应④的化学方程式：______反应⑤的离子方程式：______
（3）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有______
A．具有丁达尔现象　 B．红褐色液体可用过滤的方法精制C．液体中分散质微粒直径小于1nmD．取适量液体加入K₂SO₄溶液会产生红褐色沉淀．

玻璃钢在游乐设施、运输罐、餐桌椅等产品的生产中有广泛的应用．下列有关玻璃钢的叙述，不正确的是

1. A.
   有较好的耐化学腐蚀性
2. B.
   强度大且有一定的韧性
3. C.
   玻璃纤维做基体，钢做增强体
4. D.
   玻璃纤维做增强体，合成树脂做基体

将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为

1. A.
   溶液质量都增大
2. B.
   溶液质量都减小
3. C.
   溶液中溶质的质量分数都增大
4. D.
   溶液中溶质的质量分数都减小

图是甲、乙两位同学探究铜和稀硝酸反应的装置图，请回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式______．
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体？______（填“能”或“不能”）．理由是______．
（3）若用实验装置乙进行实验，检验装置气密性的操作是______．
（4）设计实验，利用乙装置制备并检验NO气体．写出实验步骤、实验现象及结论：

实验步骤	实验现象及结论
①向干燥管中加少量铜片，如图装配好仪器，向烧杯中注入稀HNO3	______

下列叙述与胶体无关的是

1. A.
   胶体分散质的微粒直径在10^-9m～10^-7m之间
2. B.
   当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
3. C.
   胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子
4. D.
   向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀