在碱性溶液中能大量共存的离子组是

1. A.
   Na⁺、Cu²⁺、Cl、
2. B.
   K⁺、H⁺、、
3. C.
   Ba²⁺、、HCO₃、Cl^-
4. D.
   Na⁺、K⁺、、

一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分别加入足量的下列物质：①H₂O₂　②HCl③SO₂④Cl₂⑤NaHCO₃，一段时间后，红色一定消失的是

1. A.
   ①③
2. B.
   ②⑤
3. C.
   ②③④⑤
4. D.
   ①②③④

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：A______，B______，C______．
（2）加过量A的原因是______，有关反应的化学方程式为：______．
（3）加过量B的原因是：______，有关反应的化学方程式为：______．

（1）500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H₂5.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H₂，则消耗这三种金属的物质的量之比为______．

在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质． 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有______（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L^-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①______，②______．
（3）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编
号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（4）实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为______色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______
然后溶液从无色逐渐变为______色	______

从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
（1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是______．（填字母）
A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
（2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe₃O₄（只要求简述实验方法）？______．
（3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为______，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为______．
问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu₂O和O₂，为探究Fe₂O₃高温灼烧时是否分解为FeO和O₂，同学们设想了两种探究方法：
C．看灼烧前后固体颜色是否变化．　　D．看灼烧前后固体质量改变情况．
（4）实验时应将Fe₂O₃放在______中灼烧．（填仪器名称）
（5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe₂O₃发生了变化．能否说明产物一定为FeO？______，（填“能”或“不能”）理由是______．
（6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是______．

一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是

1. A.
   O₂
2. B.
   Cl₂
3. C.
   CO₂
4. D.
   CH₄

下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是

	物 质	方 法	试 剂
A	CO2（SO2）	洗气	氢氧化钠溶液
B	AlCl3（MgCl2）	过滤	过量氢氧化钠溶液
C	乙醇（水）	萃取、分液	汽油
D	Cl2（HCl）	洗气	饱和食盐水、浓硫酸

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

一定条件下，4g A和14g B的混合气体体积为448mL，相同状况下，8g A和17g B的混合气体体积为672mL，A和B可能是下列各组中的

1. A.
   乙烯和乙炔
2. B.
   乙炔和苯
3. C.
   甲烷和甲醇
4. D.
   环己烷和1-丁烯

由黄铜矿为原料（主要成分为CuFeS₂）制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：
-→，O₂ -→，SiO₂ ，FeSiO₃-→O₂
（1）高温焙烧第一反应为2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+2FeO+3SO₂，该反应中氧化剂为______．产物Cu₂S在1 200℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂．6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反应，理论上可得到Cu______mol（假定各步反应都完全）．
（2）取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn．现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验（所有气体体积均为标况下的数据）：
①取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L．
②另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO₂的混合气体8.736L，与3.304LO₂混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收．
③再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g．求粗铜中Cu的质量分数（保留一位小数）．