已知X、M都是中学教材常见元索．下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO₃ⁿ+Xⁿ+H⁺--X单质+H₂O（未配平）；（乙）M^m++mOH^-→M（OH）_m↓
①若n=1，则XO₃ⁿ中X元素为+5价，X位于周期表第VA族
②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO₃）_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）_m．

1. A.
   ①③
2. B.
   ④⑤
3. C.
   ①②
4. D.
   ②③

硫酸四氨合铜（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）为深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物．一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水．请回答下列问题：
（1）写出氨气的电子式______．
（2）配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式：______[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O═______Cu+______N₂+______NH₃+______SO₂+______H₂O
（3）向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，反应的离子方程式为______；
（4）在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维，请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法______．
（5）在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48L氨气（标准状况），则A的化学式为______．物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式______；并解释其化学反应能够发生的原因是______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   将少量SO₂通入漂白粉溶液中：CaSO₃↓+2HClO
2. B.
   CuSO₄溶液与少量Ba（OH）₂溶液反应：+Cu（OH）₂↓
3. C.
   Fe₂O₃与氢碘酸反应：
4. D.
   向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫红色褪去：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

1. A.
   1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
2. B.
   常温下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数等于2N_A
3. C.
   7.8g过氧化钠与CO₂充分反应，转移的电数为0.1N_A
4. D.
   常温常压下，1mol氦含有原子数为N_A

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH₃COONH₄溶液为中性）

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，C______，D______．
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______．
（3）25℃时，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=______（用含a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______．

酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是______，加入Sn粉的作用是______．
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：______．
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：______．
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn²⁺）=1.0mol?L^-1，则应控制溶液pH______．已知：K_sp[Sn（OH）₂]=1.0×10^-26．
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：______．

阿伏加德罗常数是

1. A.
   6.02×10²³个原子
2. B.
   12g C含的原子数
3. C.
   0.012kg¹²C所含的原子数
4. D.
   16g氧气含的原子数

中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题．
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与C反应的离子方程式为______．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用如图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成．则B瓶溶液的作用是______，装置D中所盛溶液是______，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为______，该装置在整套装置中的位置是______．
（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出C发生催化氧化反应的化学方程式______．
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为______．

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

1. A.
   氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
2. B.
   MgO、Al₂O₃熔点高，可用于制作耐火材料
3. C.
   ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
4. D.
   油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂

下列叙述正确的是

1. A.
   水的摩尔质量为18 g
2. B.
   水的摩尔质量为18 g?mol^-1
3. C.
   1mol水的质量为18 g?mol^-1
4. D.
   9g水的物质的量为1 mol