将VLHCl气体（ 标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

1. A.
   mol/L
2. B.
   mol/L
3. C.
   mol/L
4. D.
   mol/L

除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是

1. A.
   盐酸
2. B.
   NaOH溶液
3. C.
   氨水
4. D.
   稀硝酸

下列叙述正确的是

1. A.
   凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
2. B.
   复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
3. C.
   酸碱中和反应的离子方程式都可以用H⁺+OH^-=H₂O表示
4. D.
   复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行

下列叙述中正确的是

1. A.
   足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移
2. B.
   SiO₂是酸性氧化物，因此SiO₂与酸不反应
3. C.
   Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极
4. D.
   Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

硫酸镁是造纸、印染等行业的辅助原料．工业硫酸镁中含有MgCl₂、KCl等杂质，提纯工艺路线如图一：

已知的溶解度（S）随温度变化的曲线如图二所示，回答下列问题：
（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是______．
（2）为了防止液滴飞溅，进行的操作是______．
（3）实验室进行①操作所需的玻璃仪器是______，检验该操作完成的标志是______．
（4）“趁热过滤”的原因是______．
（5）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是______．
（6）若“母液”循环使用，可能出现的问题是______．

下列说法正确的是

1. A.
   直径在1nm～100nm之间的微粒为胶体
2. B.
   电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液
3. C.
   FeCl₃溶液与NaOH溶液混合可制得Fe（OH）₃胶体
4. D.
   胶体微粒较小，可以透过滤纸

由相同条件下的三个反应：①2A^-+B₂→2B^-+A₂　②2C^-+A₂→2A^-+C₂③2B^-+D₂→2D^-+B₂，由此可以判断

1. A.
   氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂
2. B.
   还原性：C^-＞A^-＞B^-＞D^-
3. C.
   反应2A^-+D₂→2D^-+A₂不能进行
4. D.
   反应2C^-+B₂→2B^-+C₂不能进行

在标准状况下，用气体摩尔体积测定装置（如图）测定1mol 氢气的体积．镁带的质量为0.110g，实验中注入10mL 2mol/L的硫酸溶液，则在理论上，反应结束后液体量瓶中液体的体积为（忽略抽气体积）

1. A.
   102.7 mL
2. B.
   112.7 mL
3. C.
   92.7 mL
4. D.
   122.7 ml

H₂S具有显著的还原性，能被许多具有一定氧化性的物质所氧化，下列物质不能氧化H₂S的是

1. A.
   SO₂
2. B.
   稀硝酸
3. C.
   稀硫酸
4. D.
   I₂

下列说法中正确的是

1. A.
   化学是一门以实验为基础的学科
2. B.
   用剩的药品要放回原瓶
3. C.
   倾倒液体药品时，取下的瓶塞要正放
4. D.
   量取7ml的液体时，应选用100ml的量筒