1mol H₂SO₄中含________个硫原子，________个氢原子，________mol O．；1mol Fe中，约含有________个铁原子，3.01×10²³个铁原子为________mol．

下列实验操作错误的是

1. A.
   倾倒液体时细口瓶的塞子倒放在桌上，瓶口紧挨着试管口倾倒液体
2. B.
   用过的滴管立即用水清洗干净放在洁净的小烧杯内，以备再用
3. C.
   实验结束后，将废物和剩余药品都倒入下水道，然后清洗
4. D.
   用酒精灯加热试管内的液体时先移动试管均匀受热，然后固定在外焰部分加热

下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①NH₃与O₂　②Na与O₂　 ③Fe与Cl₂　　④AlCl₃溶液与氨水　 ⑤CO₂与NaOH溶液　　 ⑥Al与硫酸　　⑦NaOH溶液与NH₄HSO₄ 溶液．

1. A.
   除④⑦外
2. B.
   除①③外
3. C.
   除③④外
4. D.
   除①④外

下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

1. A.
   氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原
2. B.
   由H₂O₂→O₂的过程一定需加入氧化剂才能实现
3. C.
   置换反应一定是氧化还原反应，反应物中的单质作还原剂
4. D.
   标准状况下，6.72LNO₂气体与足量水反应，转移的电子为0.2mol

草酸三氢钾是一种重要的化学试剂，广泛用于分析试剂及缓冲溶液的配制，等级为分析纯（A．R）的产品售价大约每公斤70元．下面是草酸三氢钾的产品标签．
化学名称：草酸三氢钾、四草酸钾、乙二酸三氢钾、四乙二酸钾
英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
分子式：KHC₂O₄…H₂C₂O₄?2H₂O或C₄H₃KO₈?2H₂O
分子量：254.19
性质：无色晶体或白色粉末．热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
质量指标：KHC₂O₄…H₂C₂O₄?2H₂O含量，分析纯（A．R）大于99.5%，化学纯（C．P）大于99.0%
对产品的质量鉴定可以采用氧化还原滴定法，操作步骤如下：称取草酸三氢钾样品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到锥形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.91mL．
（1）写出发生的滴定的离子反应方程式______．（提示：滴定反应可视为草酸与高锰酸钾反应）
（2）该滴定使用什么指示剂，终点的颜色将怎样变化？______．
（3）通过计算可知该草酸三氢钾样品的质量分数为______．
（4）该产品属于哪种等级的化学试剂______．
（5）采用氧化还原滴定法操作时可以观察到这样的现象，刚刚加入第一滴KMnO4到草酸三氢钾溶液中，溶液呈现紫红色，大约3分钟紫红色褪去，随后加入的KMnO4紫红色则立即褪去．请对这一现象给出解释．______．

中学化学中常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H₂O（未配平，反应条件略去）．请回答下列问题：
（1）若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为______．
（2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通人溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为______．
（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，若在标准状况下收集c气体进行喷泉实验，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．
（4）当d为氯碱工业的主要原料，c是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为______．

下列说法正确的是

1. A.
   蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
2. B.
   将FeCl₃固体溶解于沸水中可制得Fe（OH）₃胶体
3. C.
   布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来
4. D.
   硫酸、熟石灰、纯碱和碱石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
试回答：
（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是______（填序号）．
a．C　　　　　　b．Al　　　　　 c．Na　　　　　 d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．
①B的化学式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程表示）______．
②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是______，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程______．
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为______，反应②的离子方程式为______．

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、N、Cl^-、C、S，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
回答：
（1）一定不存在的离子是______（填离子符号，下同）．
（2）由①可知存在离子为______，浓度______．
由②可知存在离子为______，浓度______．
由③可知存在离子为______，浓度______．
（3）K⁺是否存在？______（填“是”或“否”），理由是______．

实验是化学研究的基础，如图所示的实验操作正确的是

1. A.
   
   干煤SO₂
2. B.
   
   实验室制取并收集O₂
3. C.
   
   装置气密性的检查
4. D.
   
   吸收NH₃