下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式______．
（2）能否在I实验装置中用铜与稀硝酸反应制的较为纯净的NO气体______（填“能”或“不能”），简述理由______．
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是______
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象______．反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是______．
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是______．

有关下列装置或操作说法错误的是

1. A.
   图1中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升
2. B.
   图2中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成
3. C.
   图3可用于制备乙酸乙酯
4. D.
   图4可以比较KMnO₄、Cl₂、和S氧化性的相对强弱

某气体通入品红溶液中，溶液褪色．加热后又恢复为原来颜色．该气体是

1. A.
   SO₂
2. B.
   NO₂
3. C.
   CO₂
4. D.
   Cl₂

在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

1. A.
   水电离产生的H⁺浓度为1×10^-12mol/L的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
2. B.
   含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-
3. C.
   使pH试纸呈红色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
4. D.
   与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是

1. A.
   它们的俗称分别是“大苏打”和“小苏打”
2. B.
   它们物质的量相等时，与足量的稀盐酸反应，所消耗HCl的物质的量相同
3. C.
   它们物质的量相等时，与足量的稀盐酸反应，在相同情况下放出的CO₂体积相同
4. D.
   物质的量浓度相同时，它们的水溶液的碱性相同

用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：aCuFeS₂+bSiO₂+cO₂→dCu+e FeSiO₃+fSO₂
（1）配平上述化学反应方程式：
a=______　 b=______　 c=______　 d=______　 e=______　 f=______
（2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS₂80%）发生上述反应，计算生成的SO₂在标准状况下的体积（m³）．
（3）若将标准状况下的SO₂ 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），用去Na₂S₂O₃溶液5.50mL．写出SO₂通入碘水中反应的离子方程式．
（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度．

某固体混合物可能由KCl、NaNO₃、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl₂有白色沉淀产生，
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
（4）往滤液中加AgNO₃溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：肯定存在的物质有______；肯定不存在的物质有______；可能存在的物质有______．

有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液．它们是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH．为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表．表中“↓“表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑“表示有气体生成，“-“表示观察不到明显的现象变化．由此可以判断：
A是________、B是________、C是________、
D是________、E是________、F是________．

在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为______．
（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：______．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃）
A．NaBiO₃　　 B．FeCl₃　　 C．PbO₂　　 D．Na₂O₂
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①______； ②______．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______．为什么？______．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______．

下列除去杂质的方法，正确的是

1. A.
   苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤
2. B.
   乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液
3. C.
   FeCl₃溶液中含有CuCl₂杂质：加入过量铁粉，过滤
4. D.
   CO₂中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO₃溶液，洗气