用20g的NaOH配成250ml溶液，其物质的量的浓度为：________mol/L．取出5ml该溶液，它的物质的量浓度为：________mol/L．这5ml溶液中含NaOH的质量为________ g．

利用废铜屑制取硝酸铜溶液的最好方法是

1. A.
   铜屑与稀硝酸混合加热
2. B.
   铜屑与浓硝酸混合
3. C.
   铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硝酸
4. D.
   铜屑与硝酸银溶液混合

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O（未配平）．下列有关说法不正确的是

1. A.
   由上述反应可知，Fe（OH）₃的氧化性强于FeO₄^2-
2. B.
   高铁酸钾中铁显+6价
3. C.
   上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
4. D.
   K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据图中信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______、C______、H______、丙______
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①______
反应④______
（3）反应⑤属于下列反应类型中______（填写序号）．
A．氧化还原反应　　B．分解反应　　C．化合反应　　D．复分解反应．

以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______．
（2）炉气精制的作用是将含SO₂进行除法和水洗．而精制炉气即SO₂的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______、______．
B、接触室中2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
①图中C点表示______，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点______（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=______kJ?mol^-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：

实验次数	铵盐质量（g）	浓硫酸增加的质量（g）
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①该铵盐中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为______．
②x的值为______．

如果欲除去NO中混有的NO₂，所用的试剂为________；配制FeCl₃溶液时，为防止发生水解可加少量的________．

分别加热下列三种物质各100克：①KMnO₄、②KClO₃（另加少量MnO₂）、③HgO．完全反应后，所放出的氧气量由多到少的顺序是

1. A.
   ①＞②＞③
2. B.
   ②＞①＞③
3. C.
   ①＞③＞②
4. D.
   ②＞③＞①

ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂．已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl
如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液体（用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂）．

（1）仪器P的名称是______．
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：
______
（3）B装置中所盛试剂是______，作用是______
（4）F处应选用的收集装置是______（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是______（填接口字母）．

（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO₂气体，并能防止倒吸的装置的是______

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol?L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是______（填序号）．
A．＞0.1mol　　　　B.0.1mol
C．＜0.1mol　　　　D．无法判断．

取5mL质量分数为0.98（ρ=1.84g/mL）的浓硫酸与1.92g铜片置于试管中，共热，充分反应．下列关于该实验的预测合理的是

1. A.
   反应后溶液颜色接近无色
2. B.
   有蓝色固体出现
3. C.
   有白色固体出现
4. D.
   反应结束后浓硫酸变为稀硫酸

在足量浓硝酸中加入3.84g Cu片，反应完全后，使产生的气体（只含有一种气体）通入800mL H₂O中充分反应，设反应后溶液体积不变．
（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比；
（2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度．