短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为______，由物质己电解得到单质D的化学方程式为______；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为______；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至______．
（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式_______，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为______（任写一个即可）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是______．

将过量的CO₂分别通入①Ba（NO₃）₂溶液　②Na₂SiO₃溶液　③Na[Al（OH）₄]④饱和Na₂CO₃溶液　⑤Ba（OH）₂溶液，最终溶液中有白色沉析出的是

1. A.
   ①②③④⑤
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①②④

下列离子方程式正确的是

1. A.
   H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   CuSO₄溶液吸收H₂S气体；Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺
3. C.
   AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃．H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
4. D.
   等体积、等浓度的Ba（OH）₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O

下列关于铝及其化合物的说法正确的是

1. A.
   1molAl（OH）₃ 含有3molOH^-，故碱性强，可用于治疗胃酸过多
2. B.
   氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料
3. C.
   铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
4. D.
   铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

实验室用NaOH固体配制200mL 0.5mol/LNaOH溶液．
（1）在下列仪器中，需要用到的有______．
A．托盘天平　B．100mL容量瓶　C．烧杯　 D．玻璃棒　 E．漏斗　F．500mL容量瓶
G．药匙　　　H．250mL容量瓶　I．胶头滴管　 J．坩埚
（2）需要称取NaOH固体______g．
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______．
A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻线
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的溶液注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用天平称量一定质量的NaOH固体
E．将NaOH固体在烧杯中溶解
F．盖上容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切
（4）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是______．
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视定容后所得溶液的浓度
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切．

下列有关描述正确的是

1. A.
   只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
2. B.
   除去NaCl固体中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶
3. C.
   液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
4. D.
   将60℃下澄清石灰水降温到常温，会出现浑浊

下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   c（I^-）=0.1 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、ClO^-、SO₄^2-
2. B.
   由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-10 mol?L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Br^-
3. C.
   0.2 mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中：Ca²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-
4. D.
   加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

下列能够检验出KI溶液中是否含有Br^-的实验是

1. A.
   加入足量的新制氯水，溶液变色则含有Br^-
2. B.
   加入酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色是否退去
3. C.
   加入少量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入新制氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^-
4. D.
   加入少量碘水，再加入CCl₄振荡，有机层呈现紫色，则含有Br^-

实验室配置FeSO₄时，需要向FeSO₄溶液中加入________，目的是________．铁是人体必需的微量元素，缺少时会引起贫血，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下所示实验：
药片淡绿色溶液淡红色溶液血红色溶液溶液褪色
①的具体操作是________．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了血红色，其可能的原因________________在实验中发现放置，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了三种假设，请把假设1与假设3补充完整．

编号	猜想
假设1	________
假设2	溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
假设3	________

基于该同学的猜想，请设计实验方案，验证假设2是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）

编号	实验操作	预期现象和结论
①	________	________
②	________	________

能用H⁺+OH^-=H₂O来表示的化学反应是

1. A.
   氢氧化铁和稀盐酸反应
2. B.
   氨水和稀硫酸反应
3. C.
   氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
4. D.
   二氧化碳通入澄清石灰水