如图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）

1. A.
   制取乙烯
2. B.
   制取氟化氢气体
3. C.
   分离乙醇和水
4. D.
   分离水和碘的四氯化碳（常压下沸点76.8℃）

下列气体中，不能用浓H₂SO₄干燥的是

1. A.
   Cl₂
2. B.
   H₂
3. C.
   NH₃
4. D.
   CO₂

现有下列仪器或用品：
①铁架台（含铁圈、各种铁夹）　 ②锥形瓶③酸式滴定管与碱式滴定管
④烧杯　 ⑤玻璃棒　　 ⑥胶头滴管　 ⑦天平（含砝码、镊子）　⑧滤纸
⑨分液漏斗　 ⑩普通漏斗　 （11）双孔塞及导管　　（12）药匙
现有下列试剂：碱石灰、标准NaOH溶液、未知浓度盐酸、蒸馏水、Na₂CO₃固体、MnO₂、NH₄Cl固体、H₂O₂溶液
（1）过滤时，应选用的仪器是______（填编号）；
（2）配制500mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，还缺少的仪器是______；
（3）测定盐酸的浓度，还缺少的试剂是______；
（4）可用来制取的气体是______（填化学式）．

下列物质的水溶液能吸收SO₂气体，同时既无沉淀又无气体产生的是

1. A.
   氢硫酸
2. B.
   NaHCO₃溶液
3. C.
   Na₂SO₃溶液
4. D.
   Ba（OH）₂溶液

通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是

1. A.
   物质标准状况的体积和质量
2. B.
   该物质一个分子的真实质量
3. C.
   物质的质量和物质的量
4. D.
   该物质气态标准状况时的密度

下列几个反应中，硝酸仅表现氧化性的是

1. A.
   2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
2. B.
   4HNO₃2H₂O+4NO₂↑+O₂↑
3. C.
   3Na₂SO₃+2HNO₃（稀）=3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O
4. D.
   Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

用如图装置不能完成气体制取任务的是

1. A.
   过氧化钠和水反应制取氧气
2. B.
   生石灰和浓氨水反应制取氨气
3. C.
   二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气
4. D.
   碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔

某无色溶液中若含有大量Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是

1. A.
   盐酸、BaCl₂、酚酞
2. B.
   BaCl₂、盐酸、酚酞
3. C.
   BaCl₂、酚酞、盐酸
4. D.
   酚酞、盐酸、BaCl₂

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

1. A.
   0.5 mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   向2 mol/L Fe（NO₃）₂溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
3. C.
   向20 mL 0.5 mol/L FeBr₂溶液中通入224 mL Cl₂（标准状况）：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
4. D.
   向30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中通入224 mL CO₂（标准状况）：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

Na₂S₂O₃?5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：
将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃?5H₂O晶体析出．该法制得的晶体中常混有少量
Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H₂SO₄溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO₂全部逸出），测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化碳的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

（1）样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为：______；
（2）根据上表数据分析，该样品______（填选项字母）；
A．只含有Na₂S₂O₃　B．含有Na₂S₂O₃和Na₂SO₃两种成分C．含有Na₂S₂O₃、Na₂SO₃，和Na₂SO₄三种成分
（3）试计算：该样品中各成分的物质的量之比？______
（4）所加硫酸溶液的物质的量浓度为多少？______．