现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象按要求回答：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	没有现象发生
②	B+D	有气体放出
③	B+C	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶质的分子式：
A______；B______；C______；D______；
（2）写出上述实验中有关的化学方程式，如果不反应，则说明理由．
①______；　　　②______；
③______　　　　④______．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
2. B.
   AlCl₃溶液中滴加氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3. C.
   稀H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是
①Al　②（NH₄）₂CO₃　③氨基酸　④油脂．

1. A.
   ②④
2. B.
   ①②
3. C.
   ①②③
4. D.
   ①②③④

研究发现CuSO₄和FeS₂在一定条件下可发生如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；下列说法正确的是

1. A.
   FeS₂中的硫元素全部被氧化
2. B.
   5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移
3. C.
   产物中SO₄^2-有一部分是氧化产物
4. D.
   FeS₂只用作还原剂

下列有关说法，错误的是

1. A.
   氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质
2. B.
   工业合成氨及用NH₃制化肥（NH₄）₂SO₄都属于氮的固定
3. C.
   一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应
4. D.
   玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅

实验室需要0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．

（2）容量瓶不能用于______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol?L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1mol?L^-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______．

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲
（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液．则甲是______，丙是______（填化学式）．写出“乙丙”转化的离子方程式：______．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲是______，丙是______（填化学式）．写出“甲乙”转化的离子方程式：______．

化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题．下列处理方法错误的是

1. A.
   一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞
2. B.
   在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，必须先检验乙烯气体的纯度
3. C.
   实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
4. D.
   给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

黄铁矿的主要成分是FeS₂．测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
请回答下列问题：
（1）方法Ⅰ中灼烧滤渣用的仪器除酒精灯、三角架、还有______．
（2）方法Ⅱ中加足量BaCl₂溶液的作用是______，判断加入BaCl₂溶液已过量的操作是______．
（3）用方法Ⅰ测定黄铁矿试样中FeS₂的含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是：①______；②______．（测定过程中由操作产生的误差可忽略．）
（4）称取黄铁矿试样1.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是______．

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

1. A.
   足量NH₃通入1.2mol/L FeCl₃溶液：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3NH₄⁺
2. B.
   漂白粉溶液中通入过量CO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
3. C.
   足量Cl₂通入1.0mol/L Na₂SO₃溶液中：2SO₃^2-+Cl₂=2S↓+2ClO₃^-
4. D.
   乙醛中加入银氨溶液，水浴加热：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-2Ag↓+CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+H₂O