烧杯中盛有100mL　0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是

1. A.
   曲线a表示H⁺的物质的量的变化
2. B.
   直线d表示OH^-的物质的量的变化
3. C.
   曲线c表示Ba²⁺的物质的量的变化
4. D.
   加入Ba（OH）₂溶液50mL反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

测定硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨　②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量　③加热　④冷却　⑤称量　⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止　⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是______．
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答：______．
（3）实验步骤⑥的目的是______．
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：______．
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
D．加热前所用的坩埚未完全干燥．

a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的

1. A.
   原子数
2. B.
   质子数
3. C.
   质量
4. D.
   体积

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用单线桥法标出电子得失的方向和数目______
（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．

下列表格中各项分类都正确的一组是

类别 选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	纯盐酸	漂白粉	KNO3	蔗糖
B	胆矾	海　水	次氯酸	酒精
C	氯水	铝合金	AgCl	CO2
D	氢氧化钠	液氯	Na2SO4溶液	食醋

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

在________ mol Al₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺________个．

已知：（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S↓；（2）H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O；（3）2I^-+Br₂=2Br^-+I₂；（4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI．则Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是

1. A.
   H₂S＞H₂SO₃＞I^-＞Br^-
2. B.
   Br^-＞I^-＞H₂SO₃＞H₂S
3. C.
   H₂SO₃＞H₂S＞Br^-＞I^-
4. D.
   I^-＞Br^-＞H₂S＞H₂SO₃

如图是A、B两种盐的溶解度随温度变化的曲线，下列有关说法正确的是

1. A.
   若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯A
2. B.
   上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同
3. C.
   两种盐的饱和溶液A的浓度一定比B小
4. D.
   若B中混有少量的A，可采用冷却热饱和溶液法提纯B

氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈
请回答下列问题
（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是______．
（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：______
（3）在生产过程中，酸浸I 中会产生大量黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式：______，提出一种解决的方案：______．
（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称：______；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）₃，测定该溶液pH值的操作是______．
（5）写出氧化步骤的化学方程式：______，其中还原产物是______．

下列说法中，不正确的是

1. A.
   可用丁达尔效应区分溶液与胶体
2. B.
   生石灰溶于水的过程发生了化学变化
3. C.
   从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐
4. D.
   有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应