纯净物A、B的相对分子质量相等，下列说法正确的是

1. A.
   A、B的晶体可能是分子晶体
2. B.
   A、B只能是同一种物质
3. C.
   A、B一定互为同分异构体
4. D.
   A、B的晶体和水溶液一定都能导电

淡黄色固体X和气体A存在如图转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体X的名称______．
（2）写出反应①的化学方程式：反应①______；
（3）写出②④反应的离子方程式：反应②______；反应④______．

13.8g 63%的HNO₃溶液密度为1.38g?cm^-3和100mL 13.8mol/L的HNO₃溶液相比，正确的是

1. A.
   都应用棕色广口瓶存储
2. B.
   浓度不同的两种HNO₃（aq）
3. C.
   溶液的体积不同但浓度相同
4. D.
   均可与Au反应而发生钝化现象

某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可 完全 溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，
（1）可以判断出混合物中肯定含有______；
（2）但不能判断出是否含有______；
（3）为确证混合物的组成，还须做______实验．

写出下列符合要求方程式．
（1）写电离方程式：BaC1₂=______；Fe₂（SO₄）₃=______
（2）写出下列反应的离子方程式
①铁与稀硫酸反应：______
②碳酸钙与稀盐酸反应：______
③氧化铜与盐酸反应：______．

在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g．试计算这种气体的相对分子质量．

NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物100g和NaOH固体20.0g混合加热，充分反应后，冷却、干燥、称量，剩余固体为95.5g，求原混合物中Na₂CO₃的质量分数．

A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见的化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系：
（1）上述转化过程中包含的反应类型有______（填序号）
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
（2）在反应②中，阳极的电极反应方程式为______；
（3）乙在甲中燃烧，当有1mol电子转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______；
（4）反应③在一定条件下为可逆反应，若将3mol甲和4molC混合充入2L的密闭容器中，2min后达到平衡．平衡后混合气体的总物质的量为6mol，则甲的反应速率为______，该平衡混合气体溶于水，恰好完全被水吸收，该反应的总化学方程式为______．
（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
①将气体B通入等物质的量混合的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：______；
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为______．

有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）₂（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是______，肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子是______，可通过______来进一步确定该离子．

“家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行的简单化学实验，下列实验不能称为“家庭小实验”的是

1. A.
   CO₂不能支持蜡烛燃烧
2. B.
   检验自来水是否含有氯离子
3. C.
   除去热水瓶中的水垢
4. D.
   鉴别是羊毛织物的材质