下列物质存放方法错误的是

1. A.
   铝片长期放置在不密封的纸盒里
2. B.
   漂白粉长期放置在烧杯中
3. C.
   氢氟酸保存在塑料瓶中
4. D.
   金属钠保存在煤油中

现有以下物质：①NaCl晶体　②液态SO₃　③NaOH溶液　 ④汞　⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）　⑦酒精（C₂H₅OH）　⑧KNO₃（熔化）．请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是______．
（2）以上物质属于电解质的是______．
（3）在标准状况下，35.5g氯气的体积是______ L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是______ mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______ mol?L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L^-1．

现有三组物质：①硝酸钾和氯化钠固体 ②39%的酒精溶液　③溴的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是

1. A.
   过滤萃取分液
2. B.
   结晶蒸馏萃取
3. C.
   结晶分液蒸馏
4. D.
   结晶蒸馏分液

有下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是

1. A.
   向溶解有Na₂O₂的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色
2. B.
   向紫红色的酸性KMnO₄溶液滴入足量的Na₂SO₃溶液，溶液紫红色褪去
3. C.
   向FeCl₂溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀立即变灰绿色、最后变为红棕色
4. D.
   向某溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，若有白色沉淀生成，则说明原溶液中含SO₄^2-

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，下列判断不正确的是

1. A.
   该反应属于氧化还原反应
2. B.
   y=4
3. C.
   m=4
4. D.
   n=4

元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H₂R，在标准状况下，8.5gH₂R气体的体积是5.6L．
（1）求H₂R的相对分子质量；
（2）推断R元素的名称．

某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用上图A、E装置中的______（填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、______．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是______．
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是______．

下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是

1. A.
   用过滤法分离Fe（OH）₃胶体和的混合物
2. B.
   用结晶法提纯NaCl和KNO₃的混合物中的KNO₃
3. C.
   用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182℃）的混合物
4. D.
   用加热法分离碘和氯化铵的混合物

化合物BrF_x能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是

1. A.
   BrF_x是还原剂，HF是氧化产物
2. B.
   水是氧化剂，O₂是还原产物
3. C.
   若x=3，则BrF_x与水的系数比为3：5
4. D.
   x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值

现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为______，还原产物是______．
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式______．
（3）①已知反应：2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由：______．
②n（KBrO₃）=4时，对应含碘物质的化学式为______．
（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为______．