FeCl₃溶液中，加入难溶于水的CaCO₃粉末，观察到CaCO₃逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．则：
（1）气体为______，红褐色沉淀为______．
（2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表示）______．
（3）在Na₂CO₃溶液中滴加酚酞显红色，溶液显红色的原因是（写离子方程式）______．
（4）将溶液加热观察到的现象为______．
（5）在溶液中加足量BaCl₂溶液，观察到的现象为______．

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   25℃，101KPa，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5 NA
2. B.
   在任何情况下，44g CO₂中含有的原子数均为3 NA
3. C.
   标准状况下，11.2 L H₂O含有的分子数为0.5 NA
4. D.
   5.6 g 铁粉和盐酸完全反应失去的电子数为 0.3 NA

下列实验装置设计正确，且能达到目的是

1. A.
   
   测定乙醇结构式
2. B.
   
   合成氨并检验氨的生成
3. C.
   　
   碘的CCl₄溶液中分离I₂，并回收CCl₄
4. D.
   
   配制稀硫酸溶液

用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验．已知SO₃的熔点是　　16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（80%）Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（注：80%H₂SO₄具有浓硫酸的特性）

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______．

（2）在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是______．
（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．
①原因______．验证方法______．
②原因______．验证方法______．
（4）将足量SO₂通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×10²⁴个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为______．
（5）用25.2gNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间将反应产生的SO₂全部排出，测得装置Ⅲ增重了3.2g，则SO₂的转化率为______．

下列说法正确的是

1. A.
   用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
2. B.
   稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
3. C.
   用汽油萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，而后静置分液
4. D.
   鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射

下列物质不属于有机物的是
①CO₂　　 ②NaCN　 ③CO（NH₂）₂　④NaHCO₃　　 ⑤乙醇．

1. A.
   ①②④
2. B.
   ①④
3. C.
   ③⑤
4. D.
   ①②

下列说法正确的是

1. A.
   实验室利用图1操作进行银镜反应，试管内壁可以生成光亮银镜
2. B.
   图2所示钢闸门的防腐办法中，钢闸门应与外接电源的正极相连
3. C.
   用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
4. D.
   鸡蛋清溶液中加入浓硝酸有白色沉淀，加热，沉淀变黄色

下列现象或事实可用同一原理解释的是

1. A.
   浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低
2. B.
   氯气和二氧化硫均能使品红溶液褪色
3. C.
   乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
4. D.
   漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质

实验小组同学探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）Fe在周期表中的位置是______．
（2）下列说法正确的是（选填编号）______．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃　　　　　 b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄　　　 d．离子半径：O^2-＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是______，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是______．
（4）该矿石和1mol?L^-1 HNO₃反应的离子方程式是______．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是______；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1mol?L^-1 HNO₃的体积为______L．

下列物质中不会引起室内空气污染的是

1. A.
   室内装潢涂料中释放出来的甲醛
2. B.
   水果释放出的酯类物质
3. C.
   厨房烧饭时产生的油烟
4. D.
   地砖中释放出的氡等放射性物质