向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl₂，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量．称量固体的质量与通入Cl₂的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的质量为

1. A.
   52.5g
2. B.
   60g
3. C.
   45g
4. D.
   37.5g

下列说法正确的是

1. A.
   某溶液中加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-
2. B.
   用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
3. C.
   酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
4. D.
   向溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-

实验室欲配制一种仅含四种离子的溶液（不考虑水电离），且溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol?L^-1，能达到此目的是

1. A.
   Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
2. B.
   ClO^-、K⁺、I^-、Na⁺
3. C.
   Ba²⁺、OH^-、CO₃^2-、K⁺
4. D.
   Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中铜元素的化合价________（填“升高”或“降低”），氮元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），稀硝酸的作用是________、________．在该反应中，若消耗了32g铜，则转移电子数目为________mol．

下列说法正确的是

1. A.
   石油的分馏、煤的干馏都发生了复杂的化学变化
2. B.
   氢气和氧气混合一定会发生化学变化
3. C.
   向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液后出现沉淀，说明发生了化学变化
4. D.
   石墨在一定条件下转化为金刚石，发生了化学变化

写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：______
（2）在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性：______．

按要求完成下列小题．
（1）0.5mol H₂O的质量为______g，共有______个分子，______个电子．
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为______
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO_{4______}g；需要CuSO₄?5H₂O______g．
（4）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______
（5）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质　　　 量是
（6）VL 硫酸铁中含Fe³⁺离子质量为m g，则溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度为______mol/L
（7）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
①该浓硫酸的物质的量浓度______
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取该浓硫酸的体积是______mL．

下列物质的分类正确的是

	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	硫酸	烧碱	食盐	氧化镁	干冰
B	醋酸	纯碱	石灰石	生石灰	冰
C	硝酸	熟石灰	硫酸铜	一氧化碳	二氧化硫
D	乙醇	氢氧化钾	氯化铜	氨气	氧化钠

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

在常温下，发生下列几种反应①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O　 ②Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ③Br₂+2FeBr₂=2FeBr₃根据上述反应，下列结论正确的是

1. A.
   还原性强弱顺序为：Br^-＞Fe²⁺＞Cl^-
2. B.
   氧化性强弱顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺
3. C.
   反应①中，当生成1mol Cl₂时，被氧化的HCl为3.2mol
4. D.
   溶液中可发生反应：2Fe³⁺+2Cl^-=2Fe²⁺+Cl₂↑

放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是

1. A.
   NaCl
2. B.
   HCl
3. C.
   Na₂SO₃
4. D.
   NaOH