在下列变化：①大气固氮；②炽热的碳和浓HNO₃反应；③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②①③
3. C.
   ③②①
4. D.
   ③①②

下列说法中，正确的是

1. A.
   含金属元素的离子不一定是阳离子
2. B.
   只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等
3. C.
   由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
4. D.
   具有相同质子数的粒子都属于同种元素

2007年3月22日是第十五届“世界水日”．我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”．下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是

1. A.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2. B.
   3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3. C.
   SO₂+H₂O=H₂SO₃
4. D.
   Cl₂+H₂O=HCl+HClO

实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比______
（3）15.8g KMnO₄能使多少克HCl被氧化？
（4）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）₃、______．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是______．
（3）酸浸时反应的化学方程式为______．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是______．
（4）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为______．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要______过滤．

洗净的容量瓶在使用之前一定要

1. A.
   烘干
2. B.
   在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活
3. C.
   注入少量水，检查瓶塞是否漏水
4. D.
   检查它的气密性

已知1g N₂含a个分子，则阿伏加德罗常数为________mol^-1．

现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入80mL 浓度为4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al³⁺的物质的量与总物质的量的比值为x．
（1）根据反应的化学方程式计算，当x=0.5 时，溶液中产生的沉淀及其物质的量是______．
（2）当沉淀中只有Fe（OH）₃时，x的取值范围是______，请在图中画出沉淀总量（mol）随x（0→1.0）变化的曲线．
（3）若Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为 n mol （ n为合理取值），其他条件不变，当沉淀中同时有Fe（OH）₃、Al（OH）₃时，x的取值范围是（用含有n、x的式子表示）______．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   钠与水反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
2. B.
   钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺═Cu↓+2Na⁺
3. C.
   NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
4. D.
   NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe2+，N，K+	稀硫酸	3Fe2++N+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B	Fe3+，I-，ClO-	氢氧化钠溶液	3Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C	Ba2+，HC，Cl-	氢氧化钠溶液	HC+OH-=C+H2O
D	Ag+，F-，N	过量浓氨水	Ag++OH-=AgOH↓

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D