A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是

1. A.
   x与A反应的化学方程式是：Al₂O₃+2FeFe₂O₃+2Al
2. B.
   检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃↓
3. C.
   单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
4. D.
   由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂（括号内为杂质），并写出相应的化学方程式．

待提纯的物质	选用的试剂	相应化学方程式
（1）N2（CO2）	______	______
（2）SiO2 （Fe2O3）	______	______
（3）NaNO3溶液（Na2SO4）	______	______

下列是与硫元素相关的一系列实验，根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是______
（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到______．试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有______ 性．
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是______，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是______．
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是______．

诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威．拉德?博伊尔和乔治?史密斯．光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是

1. A.
   二氧化硅是HΡSiO?的酸酐，因此能与水反应
2. B.
   用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L（标况）气体时，得到2.8 g硅
3. C.
   6 g的二氧化硅中含有0.2 mol的共价键
4. D.
   二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

如下实验操作正确且能达到实验目的是

1. A.
   用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集
2. B.
   在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水
3. C.
   用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO₄溶液
4. D.
   用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物

已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是

1. A.
   NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
2. B.
   该反应显示硫酸具有酸性
3. C.
   刺激性气味的气体是氨气
4. D.
   该反应中硫酸作氧化剂

（1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.4 mol?L^-1，c（SO）=0.8 mol?L^-1，则c（K⁺）为______
（2）标准状况下，将33.6L的NH₃溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为______mol/L
（3）标准状况下，若aL NH₃中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数N_A=______（用含“a”、“b”的式子来表示）

按照要求完成下列化学方程式：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为______．
（2）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因______．
（3）用双线桥表示下面反应的电子转移方向和数目______．
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（O均为-2价）．

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4N_A个电子
2. B.
   100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02N_A
3. C.
   常温常压下，6gO₂和26gO₃混合气体中的原子总数为2N_A
4. D.
   标准状况下，2.24LCCl₄所含的原子数为0.5N_A

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

1. A.
   不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
2. B.
   不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
3. C.
   配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
4. D.
   酒精灯不小心失火，立即用沙子扑灭