（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是______．
A．C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O
B．C₂H₄+O₂→2C+2H₂O
C．C₂H₄+2O₂→2CO+2H₂O
D．2C₂H₄+5O₂→2CO₂+2CO+4H₂O
E．2C₂H₄+3O₂→2C+2CO+4H₂O
（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol?L^-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO^-+I^-═3Cl^-+IO₃^-；　　　　　 IO₃^-+5I^-+3H₂O═6OH^-+3l₂
实验测得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为______．

在一定条件下可以进行如下反应：H₂O+R₂O₈^n-+Mn²⁺→MnO₄^-+RO₄^2-+H⁺（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R₂O₈^n-中n的值为

1. A.
   1
2. B.
   2
3. C.
   3
4. D.
   4

将标准状况下一定体积的CO₂缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）
①______；②______；③______；
④______；⑤______；⑥______．
（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：______．
（3）若反应中CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m₁g白色沉淀．
①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO₂的体积？若能，用代数式表示CO₂的体积V（CO₂）=______．若不能，理由是______．
②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）=______．若不能，理由是______．

下列叙述正确的是

1. A.
   S、Cl都有较强非金属性，S、C1₂都可以将Fe氧化为+3价
2. B.
   Na具有强还原性，与非金属单质反应均将其还原为最低价
3. C.
   SO₂具有漂白性，向SO₂饱和溶液中滴加石蕊，溶液先变红后褪色
4. D.
   实验室配制FeCl₂溶液时，将氯化亚铁晶体先溶解在较浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

某厂为综合利用生产废料石膏（CaSO₄?2H₂O），设计如下工艺流程制备硫酸和生石灰．
回答下列问题：
（1）窑气中除含有CO₂外，还含有的主要物质是______．
（2）窑气经净化后在氧化、吸收过程中发生反应的化学方程式为______．
（3）回转窑内焦炭与硫酸钙反应的化学方程式为______．
（4）此硫酸产品经处理后得到的超纯硫酸是一种非常有效的清洗剂．一定条件下，它几乎可以除去硅晶片上所有的无机残留物与金属颗粒，除去硅晶片上铜颗粒的化学方程式为______．

关于化合物xNa₂CO₃?yH₂O₂的推理不正确的是

1. A.
   若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x=y=3
2. B.
   若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O₂和CO₂
3. C.
   若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性
4. D.
   若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性

水在很多的反应中，起到及其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①NaH+H₂O═NaOH+H₂↑ （NaH中H为-1价）　②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑　　　　　　　　 ④CO₂+H₂O═H₂CO₃
⑤2H₂O2H₂↑+O₂↑　　　　　　　 ⑥2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（1）水只作氧化剂的是______；（填写序号，下同）水只作还原剂的是______；水既作氧化剂，又做还原剂的是______；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是______．
（2）水作氧化剂时，被还原的元素是______（填元素符号），若电解1mol水，转移的电子数为______个．

实验室中保存少量金属钠的方法是

1. A.
   放在水中
2. B.
   放在四氯化碳中
3. C.
   放在煤油中
4. D.
   放在细沙中

钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH．

1. A.
   该生产过程会产生污染
2. B.
   反应②中的氧化剂是NaNO₂
3. C.
   反应①②③均是氧化还原反应
4. D.
   整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

下列离子方程式正确的是

1. A.
   将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   少量CO₂ 通入Ca（ClO）₂溶液中：Cl^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO
3. C.
   氯气与水的反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
4. D.
   金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑