设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是
①2.24L氖气含有N_A个电子，②18gD₂O中所含的中子数为10N_A，③3.4gNH₃中含N-H键数目为0.2N_A，④过氧化钠与水反应，若电子转移2N_A，则产生的氧气为32g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO₃^2-总数为0.1N_A．

1. A.
   ①②③⑤
2. B.
   ①④⑤
3. C.
   ①②③
4. D.
   ②③⑤

下列实验误差分析错误的是

1. A.
   用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
2. B.
   用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
3. C.
   滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
4. D.
   测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH^-、SO、CO、Cl^-．
（1）当溶液中存在大量H⁺时，则溶液中不可能有大量的______．
（2）当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，则溶液中不可能有大量的______．

（1）氧化还原反应的实质是______．反应中若某元素的化合价降低，表明该元素的原子______电子（填“失去”、“得到”），含该元素的物质发生______反应（填“氧化反应”、“还原反应”）
（2）用双线桥法标出实验室制取Cl₂的化学反应方程式中电子转移的方向和数目
MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
其中HCl作______（填“氧化剂”、“还原剂”、“既不是氧化剂也不是还原剂”），被氧化的元素为______．

下列叙述中正确的是

1. A.
   摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×10²³个分子
2. B.
   1mol氧的质量为16g
3. C.
   0.5molHe约含有6.02×10²³个电子
4. D.
   2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子

如图为病人输液用的生理盐水（化学式为NaCl）注射液标签上的部分內容．（该注射液就是氯化钠的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）注射液中氯化钠的物质的量浓度为______．（保留两位小数）
（2）某学生欲用氯化钠和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml，回答下列问题：
①学生需要称取______氯化钠固体进行配制．
②请写出该实验的实验步骤
a：______，b：称量，c：溶解，d：移液，e：洗涤，f：______，g：摇匀
（3）在溶解过程中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是______．
（4）操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、______、______．
（5）若定容前容量瓶底部有水珠，对配制溶液的浓度有何影响？______
（6）若实验中定容时加水超过刻度线，应该如何处理：______．

下述实验能达到预期目的是

编号	实验内容	实验目的
A	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟、冷却，再加入银氨溶液，水浴加热	检验蔗糖是否已水解
B	将Cl2通入NaBr溶液中	比较氯气与溴的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化剂对H2O2分解速率的影响

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应只生成盐和水的是

1. A.
   Al（OH）₃
2. B.
   NaHCO₃
3. C.
   CO₂
4. D.
   MgO

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项	目的	分离方法	原理
A	除去甲烷中的乙烯	通过高锰酸钾溶液	乙烯与高锰酸钾反应
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去NaBr溶液中的少量NaI	加入溴水先发生置换反应，然后加入CCl4进行萃取、分液	Br2的氧化性比I2强，且I2在中的溶解度比在水中大得多
D	除去乙醇中的乙酸	蒸馏	乙醇中的乙酸的沸点相差较大

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列反应属于氧化还原反应，但不能用于设计为原电池反应的是

1. A.
   锌粒与稀硫酸的反应
2. B.
   灼热的木炭与CO₂的反应
3. C.
   甲烷与氧气的燃烧反应
4. D.
   Ba（OH）₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应