A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为______；
（2）反应③的离子方程式为______．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈______性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：______．
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述正确的是______
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L 
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D． pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式______．

下列关于课本相关实验的叙述正确的是

1. A.
   用酸性KMnO₄溶液可检验甲烷混有的少量乙烯
2. B.
   用溴水可以鉴别苯、四氯化碳、酒精、氢氧化钠溶液四种无色溶液
3. C.
   将未经打磨的镁条放到水中没有现象，说明镁与水常温不能反应
4. D.
   在KI溶液中滴加少量FeCl₃溶液后，再加入KSCN溶液出现红色，说明FeCl₃没有与KI反应

下列说法正确的是

1. A.
   0.1mol₆¹⁴C原子中含中子数为0.8×6.02×10²³
2. B.
   0.5mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺数为0.5×6.02×10²³
3. C.
   1molCO和CO₂混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×10²³
4. D.
   2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1×6.02×10²³

下列装置及实验不能达到实验目的是

1. A.
   实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好
2. B.
   实验装置Ⅱ：除去Cl₂中混有的少量HCl杂质
3. C.
   实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl＞C＞Si
4. D.
   实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁

某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验．

	实验操作	实验现象
步骤1	在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份	有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去
步骤2	将第一份滤液与稀盐酸混合	产生大量气泡
步骤3	将第二份滤液加热	溶液变浑浊，且有大量无色气体产生

（1）步骤1中产生气体反应的离子方程式是______，过滤的目的是______．
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是______，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______．
（3）步骤3中反应的离子方程式是：______．
（4）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：______．

对下列实验现象的分析，结论正确的是

	操 作	实验现象	结　 论
A	甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的 混 合 液	产生白色 沉 淀	甲溶液中一定含有SO42-或SO32-
B	乙溶液进行焰色反应	焰色呈黄色	乙溶液一定是某钠盐的溶液
C	丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的 混 合 液	产生白色 沉 淀	丙溶液一定是某种氯化物的溶液
D	把湿润的碘化钾-淀粉试纸放入红棕色的丁气体中	试纸变蓝色	丁不一定是溴蒸气

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

对以下问题的认识中，不正确的是

1. A.
   质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法
2. B.
   丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象
3. C.
   谷氨酸（）的熔点高达205℃，难溶于苯等有机溶剂，主要是因为形成内盐
4. D.
   “地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用．

师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）₂受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：
（1）取0.98gCu（OH）₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为______
和Cu₂O；通过该实验可知，主温时______更稳定（用A或B的化学式表示）
（2）为探究产物A能否被NH₃还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为______．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要______（填“有”或“没有”），原因是______．
（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为______．

下列有关操作与现象的描述与相应溶液不符合的是

选项	操作及现象	溶液
A	通入SO2溶液不变浑浊，再加氯水边浑浊	BaCl2溶液
B	通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色退去	Ca（ClO）2溶液
C	通入SO2溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca（OH）2溶液
D	通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入，浑浊消失	Ca（OH）2溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（1）需量取浓硫酸的体积为______mL．
（2）实验时需用的仪器还有______．
（3）所需量筒的规格是______（填序号）
①10mL　　　②25mL　　 ③50mL　　 ④100mL
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解．
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入烧杯中，再加水稀释．
E．未洗涤量取浓硫酸的量筒
F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）若实验室里需用480mL　0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，应选取______mL的容量瓶进行配制，需要称取______g硫酸铜晶体[CuSO₄?5H₂O]．