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    科目： 来源： 题型：单选题

    类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是


    1. A.
      由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
    2. B.
      NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
    3. C.
      由“2Fe+3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2＝2FeI3”反应也能发生
    4. D.
      由H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3的沸点大于PH3的沸点

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是


    1. A.
      失电子难的物质得电子一定容易
    2. B.
      在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    3. C.
      某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
    4. D.
      金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目： 来源： 题型：单选题

    将NaCl和NaBr混合物m g溶于足量的水中配制成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后蒸发至干燥得晶体(m-2)g，则A溶液中的Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能是


    1. A.
      3∶2∶1
    2. B.
      3∶1∶2
    3. C.
      4∶3∶1
    4. D.
      3∶1∶4

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    科目： 来源： 题型：单选题

    硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是


    1. A.
      1∶3
    2. B.
      2∶3
    3. C.
      1∶1
    4. D.
      4∶3

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    科目： 来源： 题型：单选题

    今有一种含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合液，欲使I-氧化为I2，而又不使Br-、Cl-氧化，应选择下列氧化剂中的


    1. A.
      氯水
    2. B.
      KMnO4溶液
    3. C.
      溴水
    4. D.
      HNO3溶液

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    科目： 来源： 题型：单选题

    将8.7g MnO2与含14.6g的浓盐酸共热来制取氯气，有关叙述正确的是


    1. A.
      可制得7.1g Cl2
    2. B.
      被氧化的HCl是14.6g
    3. C.
      被氧化的HCl是7.3g
    4. D.
      制得的氯气少于7.1g

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    科目： 来源： 题型：单选题

    氯气可以用来消灭田鼠，使用时只需将氯气通过管子灌入洞中即可．这是利用了氯气性质中的


    1. A.
      黄绿色
    2. B.
      双原子分子
    3. C.
      有毒
    4. D.
      较易液化

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    科目： 来源： 题型：单选题

    在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关的化学方程式为：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑．在这个反应中，H2O


    1. A.
      是还原剂
    2. B.
      是氧化剂
    3. C.
      是溶剂
    4. D.
      既不是氧化剂，又不是还原剂

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    科目： 来源： 题型：单选题

    有一包白色固体，可能是CaCl2、K2CO3和Ba(NO3)2的混合物，也可能是其中的一种．将此白色固体溶解于水中时，有白色沉淀生成，将部分沉淀转移入试管中，加入稀盐酸，有气体生成．取上一步的溶液少量滴入稀硫酸中，有白色沉淀生成．另外取上一步的溶液少量滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，在加入稀硝酸，沉淀不溶解．通过上述实验现象分析，该白色固体中一定含有的物质是


    1. A.
      K2CO3、Ba(NO3)2
    2. B.
      CaCl2、K2CO3、Ba(NO3)2
    3. C.
      CaCl2、K2CO3
    4. D.
      CaCl2、Ba(NO3)2

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    科目： 来源： 题型：单选题

    已知在加热条件下，KHCO3可以分解成K2CO3，H2O和CO2．现将50 g KHCO3和K2CO3的混合物加热到质量不再变化时，生成6.6 g CO2，此混合物中KHCO3的质量分数是


    1. A.
      75.7％
    2. B.
      60％
    3. C.
      50％
    4. D.
      40％

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