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A．裂纹处尘埃多，起催化作用
B．裂纹里面含水分
C．裂纹处铁的表面积大，反应快
D．原裂纹处的Fe₂O₃与盐酸反应，生成可溶的FeCl₃

①FeCl₃ ②Fe(OH)₃ ③NaHSO₃ ④Fe(OH)₂
A．①②③④
B．①②③
C．②③
D．②

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl₂反应生成的是KClO₃。写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式______________________，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是
___________mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是___________（填编号）。
A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO₃转化为KClO
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
___________________________。
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净______________________。
（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：
____FeO₄^2-+____H₂O→_____Fe(OH)₃(胶体)+_____O₂↑+______完成并配平方程式将完整的离子方程式写在下方：______________________。

A．FeCl₂溶液
B．Fe(NO₃)₂溶液
C．FeSO₄溶液
D．Fe₂(SO₄)₃溶液

A．由于锅在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
B．往FeCl₃溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

A.①血红色褪去的原因可能是KMNO₄将KSCN氧化,使Fe(SCN)₃消失 
B.②血红色褪去的原因可能是SO₂还原Fe³⁺为Fe²⁺  
C.②血红色褪去的原因可能是SO₂将SCN^-还原 
D.SCN^-在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为(SCN)₂  

A．FeCl₃      
B．CuCl₂        
C．HCl     
D．FeCl₂