高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：



主要反应为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O      Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（1）写出反应①的离子方程式： ．
（2）从“混合物II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 ．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图Ⅰ为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．


根据图分析：工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 ．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水4FeO₄^2-+10H₂O

4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）．
A．H₂O   B．CH₃COONa、异丙醇   C．NH₄Cl、异丙醇   D．Fe（NO₃）₃、异丙醇
（5）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图Ⅲ．该实验的目的是 ．


（6）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示．下列说法正确的是 （填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．

下列推断合理的是（　　）

A．新制氨水中共含有NH3和H2O两种分子

B．新制氯水光照后有气体逸出，该气体是Cl2

C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D．由于浓硝酸具有强氧化性，故在常温下就可以将铁氧化

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL、0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（　　）

A．2：3

B．3：2

C．3：1

D．3：4

Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃．实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O，装置如下（图Ⅰ）：


回答下列问题：
（1）把浓盐酸直接滴在KMnO₄晶体上就可以产生Cl₂．请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注．
（2）B中试剂a应选用______（填下列序号字母）：
a．CCl₄       b．饱和NaCl溶液       c．浓H₂SO₄ d．饱和NaHCO₃溶液
（3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl₂O，该物质常温为气体，方程式为：
______Cl₂+______Na₂CO₃+______═______NaHCO₃+______NaCl+______Cl₂O
（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置．

实验步骤	现象和结论
步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中．
步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置．	无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
步骤三：______ ______	______ ______
步骤四：______ ______	______ 则证明固体中含有NaCl．

下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示）．一定没有沉淀生成的是（　　）

A．X-Cl2，Y-SO2，Z-BaCl2	B．X-H2S，Y-O2，Z-CuSO4
C．X-NH3，Y-CO2，Z-BaCl2	D．X-CO，Y-O2，Z-Cu（OH）2

下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	发生现象	解释或结论
A	向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液	溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	氯水中含有H+和HClO
C	将铜片与芯片用导线连接后，插入稀硫酸中	铜片上有气泡产生	在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气
D	向某溶液中加入过量盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液为Na2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

已知：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（　　）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：


（1）A为实验室制氯气的发生装置，某学生用12mo1?L^-1的浓盐酸100mL和足量的MnO₂反应制Cl₂．
（2）写出制漂白粉化学方程式是______．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进______．

下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）

A．新制氯水中没有分子，只有离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．氯气可以使湿润的有色布条褪色