下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）

A．用氨水不能鉴别Al（NO3）3、AgNO3、KNO3三种溶液

B．图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气

C．除去CO2中少量的SO2，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液后干燥

D．淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解

下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（　　）

A． 盐酸中加入NaAlO2溶液

B．  SO2气体通入溴水中

C．  pH═1的醋酸和盐酸分别加水稀释

D． 氨气通入醋酸溶液中

问题提出：小王同学有次实验时把SO₂通入装有BaCl₂、FeCl₃的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
假设、验证：

	假设	实验验证方法及现象
假设1	白色浑浊物是BaSO3．	（1）______
假设2	（2）白色浑浊物是BaSO4，主要 原因是______ ．	反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊 （3）通入纯净的CO2的目的______

请把上表填充完全．
（4）写出SO₂通入BaCl₂、FeCl₃的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．______．

灼烧绿矾发生反应：2（FeSO₄?7H₂O）

强热  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．将生成的气体通入BaCl₂溶液中，下列叙述正确的是（　　）

A．有BaSO4生成

B．有BaSO3生成

C．同时有BaSO4和BaSO3生成

D．有SO3逸出

下列实验中不能达到预期目的是（　　）

A．验证SO2具有还原性：SO2气体通入酸性KMnO4溶液中

B．从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．加快实验室用稀硫酸和锌制H2的速率：向稀硫酸中滴几滴CuSO4溶液

D．除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤

对于下列事实的解释错误的是（　　）
①蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解
③SO₂气体通入溴水使溴水褪色，说明SO₂具有漂白性
④常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应．

A．①②③④

B．③④

C．只有③

D．只有④

哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：



（1）铜丝在实验中的作用：______．
（2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？______；请用化学方程式解释：______．
（3）已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是______．
A．混合气体密度保持不变
B．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂
（4）将0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO₃．则用SO₂浓度变化来表示反应速率为υ（SO₂）=______．
若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO₃和 0.15mol O₂，则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
但若保持温度不变，只通入1.00mol O₂，则重新达到平衡时，SO₂的平衡浓度______．（填“填大”、“不变”或“减小”），O₂的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₂的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

下列有关化学反应现象或化学原理的解释正确的是（　　）

选项	现象或反应	原理解释
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去	SO2具有漂白性
B	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
C	蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处	此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
D	2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行	该反应△H＞0，△S＜0

A．A

B．B

C．C

D．D

下列判断正确的是（　　）

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C．0.1mol?L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH

D．1L1mol?L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol?L-1硫化钠溶液吸收SO2的量

测定转化成SO₃的转化率可以用如图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（已知S0₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）



（1）装置中甲管的作用是______．
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．I、II、III、IV处连接的装置分别是______



（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______，若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会______ （填“升高”、“不变”或“降低”）．
（4）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______②原因：______ ③原因：______
（5）将SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为______
（6）用nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂-段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO₂的转化率为______．（用含m、n的代数式填写）