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    问题提出：小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    假设、验证：
    假设 实验验证方法及现象
    假设1 白色浑浊物是BaSO3． （1）______

    假设2    		 （2）白色浑浊物是BaSO4，主要
    原因是______
    ．    		 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊
    （3）通入纯净的CO2的目的______
    请把上表填充完全．
    （4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．______．
    （1）亚硫酸钡是能溶于盐酸的白色沉淀，硝酸能将其氧化为硫酸钡白色沉淀，所以可以在白色浑浊物中加入过量盐酸，看是否变澄清，
    故答案为：在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清；
    （2）Fe3+氧化了水中的SO2，产生硫酸根离子，在Ba2+作用下，生成BaSO4沉淀，故答案为：Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4；
    （3））空气中的氧气也有一定的氧化性，防止制备的SO2气体中混有空气（O2），这时对说明Fe3+氧化SO2造成干扰，所以二氧化碳一定要纯净，
    故答案为：防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰；
    （4）二氧化硫先和三价铁之间发生氧化还原反应，即 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，然后生成的硫酸根离子再和钡离子之间反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    问题提出：小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    假设、验证：
    假设 实验验证方法及现象
    假设1 白色浑浊物是BaSO3． （1）
    在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清
    在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清

    假设2    		 （2）白色浑浊物是BaSO4，主要
    原因是
    Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4
    Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4

    ．    		 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊
    （3）通入纯净的CO2的目的
    防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰
    防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰
    请把上表填充完全．
    （4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
    ①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    ②NO2是一种红棕色气体．在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做
    吸附性
    吸附性
    ．
    ③对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是
    A
    A

    A．都是非金属氧化物               B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
    C．同温同压下密度相等             D．常温常压下都是有颜色的气体
    （2）十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
    （提出问题）氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
    （查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
    （进行试验）Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
    Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
    Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：
    请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
    ①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    ②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是
    玻璃棒和烧杯．
    玻璃棒和烧杯．
    ．
    ③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是（用化学方程式表示原因）：
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
    ．
    ④根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是
    C
    C

    A．测定沉淀A 的质量
    B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
    C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    问题提出：小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    假设、验证：
    假设实验验证方法及现象
    假设1白色浑浊物是BaSO3．（1）______

    假设2    		（2）白色浑浊物是BaSO4，主要
    原因是______
    ．    		反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊
    （3）通入纯净的CO2的目的______
    请把上表填充完全．
    （4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．______．

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    科目：高中化学 来源：2011年山东省济南市历下区济钢高级中学高考化学三模复习卷（四）（解析版） 题型：解答题

    问题提出：小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    假设、验证：
    假设实验验证方法及现象
    假设1白色浑浊物是BaSO3．（1）______

    假设2    		（2）白色浑浊物是BaSO4，主要
    原因是______
    ．    		反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊
    （3）通入纯净的CO2的目的______
    请把上表填充完全．
    （4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．______．

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