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问题提出:小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中,出现了白色浑浊物.
假设、验证:
假设 实验验证方法及现象
假设1 白色浑浊物是BaSO3 (1)
在白色浑浊物中加入过量盐酸,会变澄清
在白色浑浊物中加入过量盐酸,会变澄清

假设2
(2)白色浑浊物是BaSO4,主要
原因是
Fe3+氧化了水中的SO2,在Ba2+作用下,生成BaSO4
Fe3+氧化了水中的SO2,在Ba2+作用下,生成BaSO4

反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2,再把产生的SO2通入BaCl2溶液中,不出现浑浊.滴加FeCl3溶液后出现浑浊
(3)通入纯净的CO2的目的
防止制备的SO2气体中混有空气(O2)对说明Fe3+氧化SO2造成干扰
防止制备的SO2气体中混有空气(O2)对说明Fe3+氧化SO2造成干扰
请把上表填充完全.
(4)写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式.
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4
分析:(1)BaSO3可溶于盐酸或稀硫酸,注意在此不可用硝酸;
(2)生成BaSO4一定发生了氧化还原反应,要考虑到可能的氧化剂;
(3)空气中的氧气也有一定的氧化性,会对三价铁氧化二氧化硫造成干扰;
(4)三价铁能氧化二氧化硫,硫酸根和钡离子反应产生沉淀.
解答:解:(1)亚硫酸钡是能溶于盐酸的白色沉淀,硝酸能将其氧化为硫酸钡白色沉淀,所以可以在白色浑浊物中加入过量盐酸,看是否变澄清,
故答案为:在白色浑浊物中加入过量盐酸,会变澄清;
(2)Fe3+氧化了水中的SO2,产生硫酸根离子,在Ba2+作用下,生成BaSO4沉淀,故答案为:Fe3+氧化了水中的SO2,在Ba2+作用下,生成BaSO4
(3))空气中的氧气也有一定的氧化性,防止制备的SO2气体中混有空气(O2),这时对说明Fe3+氧化SO2造成干扰,所以二氧化碳一定要纯净,
故答案为:防止制备的SO2气体中混有空气(O2)对说明Fe3+氧化SO2造成干扰;
(4)二氧化硫先和三价铁之间发生氧化还原反应,即 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,然后生成的硫酸根离子再和钡离子之间反应,即Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案为:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓.
点评:本题主要考查了二氧化硫的性质,综合性较强,难度较大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)目前,我国火力发电厂燃料主要是煤.煤燃烧会排放出SO2和NO2,这些气体不仅污染空气,而且与空气中的物质反应后,生成的物质溶于雨水,会形成“酸雨”.请按要求回答下列问题:
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸易与氧气反应生成硫酸.其中亚硫酸与氧气的化学方程式是
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4

②NO2是一种红棕色气体.在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭,过一会儿,瓶内红棕色变淡甚至消失,活性炭具有的这种性质叫做
吸附性
吸附性

③对于SO2和NO2,小余同学归纳出了如下一些共同点,其中正确的是
A
A

A.都是非金属氧化物               B.硫元素和氮元素化合价都为+2价
C.同温同压下密度相等             D.常温常压下都是有颜色的气体
(2)十.一节放假结束后,小王来到实验室,发现一瓶氢氧化钠固体敞放着,这引起了她的研究欲望.
(提出问题)氢氧化钠是否变质?若发生变质,其程度如何?
(查阅资料)碳酸钠水溶液显碱性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性.
(进行试验)Ⅰ.取样品少许,加入稀盐酸有气泡产生;
Ⅱ.取样品少许,加水溶解后,滴入酚酞显红色;
Ⅲ.按如图所示过程,进一步实验:
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答:
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

②开始两个步骤中的实验操作a、b,都要使用的两件玻璃仪器是
玻璃棒和烧杯.
玻璃棒和烧杯.

③步骤b中,不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是(用化学方程式表示原因):
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,会影响对NaOH存在的判断
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,会影响对NaOH存在的判断

④根据上述实验,若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数,须测定的数据是
C
C

A.测定沉淀A 的质量
B.溶液B蒸发溶剂,测定残留固体的质量
C.溶液B与稀硫酸中和,测定消耗H2SO4的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

问题提出:小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中,出现了白色浑浊物.
假设、验证:
假设实验验证方法及现象
假设1白色浑浊物是BaSO3(1)______

假设2
(2)白色浑浊物是BaSO4,主要
原因是______
反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2,再把产生的SO2通入BaCl2溶液中,不出现浑浊.滴加FeCl3溶液后出现浑浊
(3)通入纯净的CO2的目的______
请把上表填充完全.
(4)写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式.______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

问题提出:小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中,出现了白色浑浊物.
假设、验证:
假设 实验验证方法及现象
假设1 白色浑浊物是BaSO3 (1)______

假设2
(2)白色浑浊物是BaSO4,主要
原因是______
反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2,再把产生的SO2通入BaCl2溶液中,不出现浑浊.滴加FeCl3溶液后出现浑浊
(3)通入纯净的CO2的目的______
请把上表填充完全.
(4)写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式.______.

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科目:高中化学 来源:2011年山东省济南市历下区济钢高级中学高考化学三模复习卷(四)(解析版) 题型:解答题

问题提出:小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中,出现了白色浑浊物.
假设、验证:
假设实验验证方法及现象
假设1白色浑浊物是BaSO3(1)______

假设2
(2)白色浑浊物是BaSO4,主要
原因是______
反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2,再把产生的SO2通入BaCl2溶液中,不出现浑浊.滴加FeCl3溶液后出现浑浊
(3)通入纯净的CO2的目的______
请把上表填充完全.
(4)写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式.______.

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