Question

问题提出：小王同学有次实验时把SO₂通入装有BaCl₂、FeCl₃的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
假设、验证：

	假设	实验验证方法及现象
假设1	白色浑浊物是BaSO3．	（1）______
假设2	（2）白色浑浊物是BaSO4，主要 原因是______ ．	反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊 （3）通入纯净的CO2的目的______

请把上表填充完全．
（4）写出SO₂通入BaCl₂、FeCl₃的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．______．

Answer 1

【答案】分析：（1）BaSO₃可溶于盐酸或稀硫酸，注意在此不可用硝酸；
（2）生成BaSO₄一定发生了氧化还原反应，要考虑到可能的氧化剂；
（3）空气中的氧气也有一定的氧化性，会对三价铁氧化二氧化硫造成干扰；
（4）三价铁能氧化二氧化硫，硫酸根和钡离子反应产生沉淀．
解答：解：（1）亚硫酸钡是能溶于盐酸的白色沉淀，硝酸能将其氧化为硫酸钡白色沉淀，所以可以在白色浑浊物中加入过量盐酸，看是否变澄清，
故答案为：在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清；
（2）Fe³⁺氧化了水中的SO₂，产生硫酸根离子，在Ba²⁺作用下，生成BaSO₄沉淀，故答案为：Fe³⁺氧化了水中的SO₂，在Ba²⁺作用下，生成BaSO₄；
（3））空气中的氧气也有一定的氧化性，防止制备的SO₂气体中混有空气（O2），这时对说明Fe³⁺氧化SO₂造成干扰，所以二氧化碳一定要纯净，
故答案为：防止制备的SO₂气体中混有空气（O₂）对说明Fe³⁺氧化SO₂造成干扰；
（4）二氧化硫先和三价铁之间发生氧化还原反应，即 SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，然后生成的硫酸根离子再和钡离子之间反应，即Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
点评：本题主要考查了二氧化硫的性质，综合性较强，难度较大．