1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列化学药品名称与警示标志对应正

确的是：

A．酒精―剧毒品                                B．浓硫酸―易爆品

C．汽油―放射性物品                            D．浓硝酸―氧化剂

2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止

食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是：

A．硫酸亚铁            B．无水硫酸铜             C．食盐        D．生石灰

3． 以下实验装置一般不用于分离物质的是：

         A                              B                      C                     D

4．已知反应①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^- ②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺

=3Cl₂ +3H₂O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是：C

A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂                    B．BrO₃^- ＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-

C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-                         D．Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-

5．能证明次氯酸是弱酸的是：

①HClO见光分解②HClO能使有色布条褪色③0.01mol/L的HClO溶液中H⁺浓度远小于0.01

mol/L ④NaClO溶液吸收空气中的CO₂生成HClO

A．①②                      B．②④                  C．①④                   Ｄ．③④

6．配制250mL1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量10.0g固

体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约80mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全

溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心

加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好

与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度

线。其中操作正确的是：

A．①②③⑤               B．②③④⑤        C．①②④⑤⑥         D．②⑤

7．粗盐提纯的实验中，不需要的操作是：

A．蒸发                   B．过滤            C．溶解               D．蒸馏

8．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是：

A．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘

B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

C．将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释

D．用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网

9．按分散质微粒直径大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒直径大小为：

A．0.01nm－1nm                             B．0.1nm－10nm

C．1nm－100nm                              D．10nm－1000nm

10．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是：

A．Fe₂O₃ 跟稀硝酸反应                       B．Fe(OH)₂ 跟稀硝酸反应

C．CuO 跟稀硝酸反应                            D．Al(OH)₃ 跟稀硝酸反应

11．下列说法错误的是：

A．纯碱不是碱，溶液显碱性                   B．王水不是水，可以溶解金

C．干冰不是冰，常作致冷剂                   D．醋酸不是酸，能被碱中和

12．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是：

A．Mg^2＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－   　 　           B．Na^＋、SO₃^2－、Cl^－、SO₄^2－

C．K^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Br^－                      D．Fe^2＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

13．下列说法中(N_A表示阿伏加德罗常数)正确的是：

A．28g氮气含有的原子数目为N_A

B．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N_A

C．1 mol水的质量与N_A个水分子的质量之和相等

D．在通常状况下，22.4 L氧气与氮气的混合物所含分子数为N_A

14．50mL的BaCl₂溶液中所含有的Cl^－可以被20mL0.5mol/L的AgNO₃溶液全部沉淀，则BaCl₂

溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为：

A．1mol/L              B．0.8mol/L          C．0.2mol/L            D．0.1mol/L

15．下列离子方程式书写正确的是：

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑

C．铜与浓硝酸反应：Cu+2H^＋+2NO₃^－＝Cu^2＋+2NO↑+H₂O

D．H₂SO₄溶液与过量的Ba(OH)₂反应：Ba²⁺+SO₄^2－+H^＋+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

16．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种

气体的压强（p）从大到小的是：

A．p (Ne)＞p (H₂)＞p (O₂)                      B．p (O₂)＞p (Ne)＞p (H₂)

C．p (H₂)＞p (O₂)＞p (Ne)                      D．p (H₂)＞p (Ne)＞p (O₂)

17．下列物质不能由化合反应得到的是：

A． NO                 B．NO₂             C．Fe(OH) ₂             D．FeSO ₄

18．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是：

A．用过滤的方法分离溶液和胶体               B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘                 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

19.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是：

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硫酸，乙是浓氨水

20．蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于

过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正

确的是：

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe₂O₃

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

21．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两

种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触

后，容器内压强由小到大的顺序正确的是：

编 号

①

②

③

A中气体

H₂

NH₃

NO

B中气体

Cl₂

HCl

O₂

A．②③①            B．③①②            C．③②①                  D．②①③

22．某澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、I^－中的一种或几种，现做如下实验：

①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色②加入BaCl₂有白色沉淀生成，

再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。③用铂丝醮取少量溶液置于无色酒精灯火

焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。下列关于该澄清溶液

的说法中错误的是：

A．一定含有I^－　　   B．一定含有CO₃^2－　    C．一定含有NH₄⁺　    D．一定含有Na⁺

23．甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两

反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→

无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是：

A．BaCl₂  Na₂CO₃  AgNO₃  HCl                   B．BaCl₂  Na₂CO₃  HCl  AgNO₃

C．Na₂CO₃  HCl  AgNO₃  BaCl₂                D．AgNO₃  HCl  BaCl₂  Na₂CO₃

24．38.4g铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），还原产物NO₂

和NO的物质的量之比是：

A．1：3　　　　         B．3：1　　     　    C．1：9　　　          D．9：1

25．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质，取120g 粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中

依次加入过量的1mol/L的氢氧化钠溶液200mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，

发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物再加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化

钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为：

A．86.3%　　　　        B．83.2%　　 　      C．92.9%　　　         D．94.1%

第Ⅱ卷（非选择题  共50分）

26．（6分）浓硫酸的性质活泼多样，是一种应用广泛的重要的化学试剂。试分析下列用途体现

了浓硫酸的哪些性质：将浓H₂SO₄滴入装有胆矾的比色皿中，过一段时间胆矾变白色，体现了

浓硫酸的       性；在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑，并产生大量气体，体现了浓硫酸

的          性和           性；用铝槽车装运冷浓硫酸，体现了浓硫酸的              性；

浓H₂SO₄和铜在加热条件下反应生成SO₂，体现了浓硫酸的            性和            性。

27．(6分) ⑴某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为                                        （用离子方程式表示）。

⑵事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是            

                                                     (结合化学方程式解释)。

28.（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能

发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：A                、F                。

⑵说出气体乙的一种用途                                       。

⑶实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入                溶液。

⑷反应①的离子方程式为                                                     。

⑸反应⑦的化学方程式为                         、                          。

29．(9分)已知：溴的水溶液呈黄色，溴的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液

中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是　　　　　　（填化学式，下

同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是　　　　　　　　。

⑵现提供如下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液

实验证明乙同学的推断是正确的，请用三种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察

到的现象：

选用试剂(代号)

实验现象

第一种方法

第二种方法

第三种方法

⑶根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通人氯气，首先被氧化的离子是　　　　　　　。

30．（11分）欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资

料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在

低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设

计了如图所示的实验装置。

⑴实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是

_________________________________________________________________。

⑵装置中B瓶的作用是                                            。

⑶A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现

的现象是_______________________________________________________。

⑷为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___________。

⑸C装置烧瓶中的物质是         ，用简单的实验证实你的判断：                        。

⑹实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金

中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________________。

31．（8分）如图，向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量

可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉

淀不再减少，求原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度。

东北师大附中2008－2009学年上学期期末考试