1.2008年9月25日，“神七”成功飞天，27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上的首次太空行走，从此，中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时呼吸所需氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的反应是：(   )

A、      B、

C、↑              D、

2. 实验室保存下列药品的方法,正确的是:(   )

A、氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 。

B、浓硫酸盛放在广口瓶里，应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞。

C、盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发。  

D、少量碱金属单质都保存在煤油中;液氯贮存在钢瓶里。

3.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是: (   )

  A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 ×6.02×10²³

  B．0.1L3 mol?L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3 ×6.02×10²³

  C．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

D．4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

4. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是: (   )

A、G是最活泼的非金属单质              B、L是极性分子

C、E能使紫色石蕊试液变蓝色            D、M化学性质活泼

5.某学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是:(   )

A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢         

B、用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO₃)

C、用纯碱(Na₂CO₃)溶液洗涤餐具上的油污    

D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

6. 含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是: (   )

A、Na₂S                                   B、NaHS

C、Na₂S和NaHS                         D、NaOH和NaHS

7.关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 : (   )

  ①金属性最强的是铯  ②氧化性最强的是锂原子  ③在自然界中均以化合态形式存在  ④密度按Li―Cs 顺序呈依次递增趋势  ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸  ⑥它们的 氧化物都只有M₂0和M₂0₂两种形式  ⑦粒子半径：Rb⁺>K⁺>Na⁺，  Cs>Cs⁺>K⁺，   K>Na>Li

A、①②③④                 B、④⑤⑥⑦             C、②⑥        D、①③⑤⑦

8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是   

    A．在pH=l的溶液中：、、、

    B．有存在的溶液中：、、、

    C．强酸性溶液中：、、、  NO₃^- 

D．在的溶液中：、、、

9.下列离子方程式书写正确的是 : (   )

A．向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气 

   B．二氧化硫气体通入溴水：

SO₂+Br₂+2H₂O== 4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

C．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全

  Ba²⁺+ 2OH^- + 2 H⁺ + SO = BaSO₄↓ + 2H₂O

   D．向Ca(ClO)₂溶液中通入适量SO₂   

  Ca²⁺ + 2ClO^- + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO

10.由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是: (   ) 

   A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等

   B．晶体中一定有离子键可能有共价键

   C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期

   D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

11.下列各项中表达正确的是: (   )

A．F^―的结构示意图：           B．CO₂的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：          D．N₂的结构式： :N≡N:

12.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(  )

  A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

  C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定   

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

13. 新华社2007年3 月21日电,全国科学技术名词审定委员会21日公布:111号元素(符号为Rg)的中文名称为“ 钅仑 ”。下列说法正确的是: (   )

A.111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素

B.111号元素属于过渡元素

C.111号元素为非金属元素

D.111号元素质量数为111

14.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是: (  )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

15.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①

② 

下列说法正确的是 : (   )

A、的燃烧热为192.9      B、的燃烧热为764.7

C、的燃烧热为392.7      D、不能算出其燃烧热

16. 往含0．2mol KOH和0．1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6．72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计): (   )  

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

17.（6分）近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺 （如图），在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。

（1）   三聚氰胺中氮元素的含量为：           

（2）       三聚氰胺由氰胺聚合而成，试写出氰胺的结构式：        

（3）       三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂。

  其反应原理为：C₃N₃(OH)₃3HNCO；                8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列说法正确的是（   ）
A、C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质        　             B、三聚氰胺是高分子化合物
C、1mol NO₂在反应中转移的电子为4mol   　           D、反应中NO₂是还原剂

18.（8分） 用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：

⑴A元素是     、B元素是          (用元素符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是        。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其电子式是        。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是       。

⑸H分子中含有8个原子，其结构式是        。

⑹G分子中含有4个原子，G与C^2－在酸性条件下反应的离子方程式为            。

19.（11分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿。

（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为＿＿。

（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因＿＿。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示）

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

　（7）Y的最高价氧化物对应水化物为酸，含0.25 mol该酸的稀溶液与足量的W的最高价氧化物的水化物反应，并放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿。

20. （5分）下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的步骤：

1将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到容

量瓶中；2用滴定管向容量瓶中加苯，不断振荡，继续加苯到容

量瓶的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm³。请回答下列问题

（1）步骤2中用酸式滴定管还是用碱式滴定管？          理由是                 

（2）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺与Cl^―间的平均距离为acm（如上图），用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为                     。

21．（8分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在周期表中的位置：____________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________

(3) E在空气中容易变质而生成D，写出该反应的化学方程式  __________________；

(4)将5mL0.10mol?L^－1的E溶液与10mL0.10 mol?L^－1的NaOH溶液混合。

反应后溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：                     。

22.(6分)某工厂废气中含有SO₂，可将SO₂转化为(NH₄)₂SO₄而除去。其过程为：将废气

经初步处理，使其中O₂的体积分数为10％(这时SO₂的体积分数为0．2％)，并在400

℃时以5m³／h的速率通过V₂ O₅触媒层，然后与流量为25 L／h的NH₃混合，再喷入

流量为290 g／h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体。回答下列问题。

(1)使废气中SO₂与O₂的物质的量之比为1：50，主要原因是             。

    (2)反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表：

已知SO₂的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用的生产条件是     ，选择该条件的主要原因是                 。

(3)有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO₂全部催化氧化为SO₃。”

你认为该报道可信吗?      (填“可信”或“不可信”)，其理由是         

 (4)合成氨时，原料N₂不能用空气代替，主要原因是                         。

23.（7分）将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳（标准状况）的关系如图所示。

（1）       写出OA段所发生反应的离子方程式：                                   。

（2）       当加入35mL  盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是           。

（3）       计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数。