（4）将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg(OH)₂的质量为0.435g。又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残渣中各物质的量之比=___________________________。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次。固体残渣中实际所得Mg(NH₂)₂和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是_______________ ______                                                         ___ __。

24. （12分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　。若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　　　　　　                　　　　　　（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；

  b．稀释ClO₂以防止爆炸；

c．将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                                。

（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是

否过量的简单实验方法是                                               。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　     　　（选填序号）。

a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂      

（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　　   　　（填操作名称）。

五、（本题包括1小题，10分）

25．（10分）有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是                                 ；

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH₂原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式            ；

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是（    ）

a．它的对位二元取代物只有一种        b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等      d．能发生取代反应和加成反应

（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式                                                。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27题为“物质结构与性质”内容的试题）

26． (10分)   为有机物A的结构简式，可以通过不同的反应制得下列物质。

(1)写出A→C的化学方程式：                        。

(2)推断B物质的结构简式：                ；X反应类型是            ； 

由D→E所需的试剂是                    。

(3) R物质属于A的同分异构体，其性质如下：

试写出符合条件的R的同分异构体的结构简式(任写两种)：           ；          。   

27. （10分） 氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，  

能与许多有机物反应。请回答下列问题：

⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期  

的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 

__________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为           。

⑵CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

⑶在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。

六校第三次联考化学试题答案

二、选择题）10. C 11. C 12．B D  13．B．14．A C． 15．A  D 16. C  17． C． D． 18．B． D．

19（13分）

（1）a、b-------------------------------------------------------------- 各1分

（2）将烧瓶横放，将盛有药品药匙或小纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起--------------1分

（3）Ⅰ   Ⅱ  Ⅲ--------------------------------------------------------各1分

（4）在需要滴加液体时，必须打开分液漏斗上口的玻璃塞，使液体能顺利滴出；在不需要滴加液体时，要塞上玻璃塞，防止挥发出刺激性气味气体------------------1分

（5）氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸；硝酸银溶液，稀硝酸------2分（每答对一组给1分）

     试管、胶头滴管、玻璃棒    2分（试管1分；胶头滴管和玻璃棒写出1个即得1分）

（6）8NH₃＋3Cl₂→6NH₄Cl＋N₂-------------------------------------------------2分

20（13分）

(1)固体完全溶解，溶液呈血红色-------------------------------------------1分

(2)不合理---------------------------------------------------------------1分

当原固体粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物时，加入稀H₂SO₄后产生的Fe³⁺与Cu反

应生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。---------------------------1分

(3)Fe₂O₃和Cu₂O ----------------------------------------------------------1分  Fe₂O₃+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂O    Cu₂O+2H⁺===Cu+Cu²⁺+H₂O

   2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺_{---------------------------------------------------------}(每个离子方程式1分，共3分)

(4) (或％)-------------------------------------------2分

(5)①B、D---------------------------------------------------------------2分②Fe(OH)₃--------------------------------------------------------------1分③加热浓缩，降温结晶---------------------------------------------------1分

21．（11分）

（1）H⁺、HCO₃^―    CO₃^2―、HCO₃^―-------------------------------------------4分

（2）CO₂本身在水中的溶解度小，H⁺浓度增大，上述电离平衡向左移动放出CO₂---3分

（3）在该溶液中加入少量的酸，H⁺与CO₃^2―结合生成HCO₃^―（或使平衡：HCO₃^―         H⁺+CO₃^2―向左移动，（1分），结果溶液中H⁺浓度增加得很少（1分）；若在溶液中加入少量的碱，OH^―与HCO₃^―结合生成CO₃^2―（或使平衡HCO₃^―        H⁺+CO₃^2―向右移动，（1分），结果溶液中的OH^―浓度也增加不大（1分）。                           共4分

22. （9分）

（1）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m溶液显色所需要的时间；---------------------------------------------2分

（2）①2NO +2CO===N₂+CO₂ ；NO  ②―1160kJ/mol----------------------------3分

(3)①该项实验研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡移动，因而其原料的利用率不可能大大提高；②6g。-------------------------------------------各2分

23（9分）

⑴随着反应的进行NH₃在逐渐减少。------------------------------------------1分

⑵  氨气； c； 氨气比空气轻，可利用向上排空气的原理使氨气进入装置A-------4分

⑶  不断搅拌直至无氨气逸出-----------------------------------------------2分⑷  1／2，由于镁条燃烧放出大量的热使B瓶中部分氨气逸出，实际消耗的体积小于计       

算所得体积。---------------------------------------------------------2分

24（12分）

（1）4mol/L--------------1分（未写单位不给分）；该溶液的密度---------------1分

（2）b--------------------------------------------------------------------1分

（3）2NaOH+2ClO₂+H₂O₂→2 NaClO₂+2 H₂O+O₂-----------2分；防止H₂O₂分解---------1分

（4）连续测定吸收塔内溶液的pH---------------------------------------------1分

（5）a -------------------------------------------------------------------2分

（6）b、e、d-----------------------2分，重结晶----------------------------1分

25．（10分）

（1）C原子不能形成5个共价键-------------------------------------------2分

   （2）C₁₀H₁₆ -------------------------------------------------------------2分

   （3）bc --------------------------------------------------------------- 4分

（4）          --------------------  2分

26．（10分）

(1)  ---------------(2分)

(2)--------------(2分)取代反应---(1分)浓H₂SO₄---------(1分)

(3)     --------(或其它合理答案，每空2分，共4分)

27．（10分）

⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ ----2分；K、Cu --------------- 2分； 4-----------2分

⑵非极性--------------------------------------------------------------1分

⑶①③--------------------------2分； 直线型--------------------------1分