试回答: ①试剂1为 .试剂2为 . ②固体X的化学式为 .——青夏教育精英家教网—

试回答: ①试剂1为 .试剂2为 . ②固体X的化学式为 . 【查看更多】

试回答下列问题：
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾并回收铁单质．请回答相关问题：

pH控制可参考下列数据：

物　质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

（1）试剂A最好选用

a

（填字母）；a．H₂O₂　b．氯水　c．酸性高锰酸钾
加入试剂A以后，金属铜也能逐渐溶解，写出该反应的离子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O

能否用稀硝酸代替试剂A

不能

（填“能”或“不能”），原因是

引入杂质NO₃^-并且会产生污染性气体NO

（2）Cu（OH）₂的作用是

调节溶液的pH值，使Fe³⁺离子形成沉淀

，
还可以用

CuO

（填一种试剂）代替；

不能

（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
（3）操作2中包含3个基本实验操作，依次为

蒸发浓缩

、

冷却结晶

和过滤；操作1以后，加硫酸调节溶液的pH=1的目的是

抑制Cu²⁺的水解

（4）如何对操作1后所得滤渣进行洗涤？简述洗涤操作步骤

过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次

．

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(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内．

①检验的试剂：

A．无水硫酸铜

B．酸性高锰酸钾溶液

C．水

D．氢氧化钠溶液

②除杂试剂：

A．无水硫酸铜

B．乙酸

C．新制的生石灰

D．溴水

③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：________________．

(2)如图，在左试管中先加入2 mL　95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．

试回答：

在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体．分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________．反应中加入浓硫酸的作用是________．

制备方程式：________

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（14分，每空2分）硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H₂SO₄（稀） FeSO₄+H₂↑

FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、

洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。

步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加热至50℃—80℃充分反应，

趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。

步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，

缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。

回答下列问题：

（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是（填字母）。

A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸

（2）步骤2中趁热过滤的目的是。

（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为。

（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe₂O₃·H₂O），对FeSO₄的制备（填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）。[来源:Zxxk.Com]

（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为。

（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。

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（14分，每空2分）硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H₂SO₄（稀） FeSO₄+H₂↑

FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、

洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。

步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加热至50℃—80℃充分反应，

趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。

步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，

缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。

回答下列问题：

（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是（填字母）。

A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸

（2）步骤2中趁热过滤的目的是。

（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为。

（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe₂O₃·H₂O），对FeSO₄的制备（填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）。

（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为。

（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。

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（14分，每空2分）硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H₂SO₄（稀）   FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O    (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、
洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加热至50℃—80℃充分反应，
趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，
缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。
回答下列问题：
（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是           （填字母）。